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一、填空题

1． 若欲除去_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

而除去。

2 向．

溶液中滴加少量氨水，生成_____色_____沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成无色的_____

中混有的少量

气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

配离子，再加入稀盐酸则有_____色_____沉淀生成。

【答案】棕黑；

3． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数 从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

4． 向溶液中加入

【答案】

5． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。

【答案】

6． 当升高温度时，可使吸热反应速率 _____; 使放热反应速率_____。

【答案】増加；增加

【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式

溶液和

溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入

和

溶液中加

入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向生成的黄色产物为_____。

在水中的溶解度由大到小的顺序为

7． 在的饱和溶液中，测得

=_____。

键级为_____，

分子中

则

=_____【答案】【解析】 8．

分子中

【答案】

键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

【解析】键级的定义是：

分子中

中

成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

9． 给出下列物质的化学式。

【答案】

（

（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。

10．铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。

【答案】

发性。Ru04的熔 点为手中即可溶化。

沸点为

的恪点为

沸点为

的溶点低，放在

【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥

二、选择题

11．制备

可用

与下列（ ）酸作用。

【答案】C

【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化

还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。

故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代

12．对于常温下，标准焓变（ ）办法使其发生。

A. 增大反应物的浓度 B. 升高温度 C. 采用催化剂 D. 以上都不行 【答案】B 【解析】根据

标准熵变的不能自发进行的反应，有可能通过下列

知，当时，升高温度到时，能够使得

则反应就能进行。

13．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。

负，反应速率越快

应越容易进行

C. 活化能越大，反应速率越快

D. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 【答案】D

【解析】反应速率的影响因素有压强、温度、浓度和催化剂等；在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 叫做氧化还原反应，而正是因为反应过程中发生了电子转移，元素的化合价才会发生变化。

14．在

中原子以堆积

，原子占有原子围成的正四面体空隙，则原子的空隙占

有率为（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】A

【解析】

堆积结构中，单个晶胞内

原子个数为6, 正四面体间隙个数为12个。可知，

中每8个正四面体间隙中有1个被H 原子占有。

15．在铝在常压下燃烧生成释放出（铝的相对原子质量为27（ ）。

【答案】

【解析】

故

的标准摩尔生成焓为

的热，卿的标准摩尔生成焓为

的标准摩尔生成焓是指标况下生成

的

的焓变。则反应方程为