2017年四川大学化学学院613无机及分析化学(含仪器分析)之无机化学考研题库
● 摘要
目录
2017年四川大学化学学院613无机及分析化学（含仪器分析）之无机化学考研题库（一）.... 2 2017年四川大学化学学院613无机及分析化学（含仪器分析）之无机化学考研题库（二）.. 13 2017年四川大学化学学院613无机及分析化学（含仪器分析）之无机化学考研题库（三）.. 22 2017年四川大学化学学院613无机及分析化学（含仪器分析）之无机化学考研题库（四）.. 34 2017年四川大学化学学院613无机及分析化学（含仪器分析）之无机化学考研题库（五）.. 47
第 1 页，共 59 页
一、填空题
1． 在
【答案】【解析】
溶液中加入葡萄糖溶液有析出，医学上用此反应检查糖尿病。
与葡萄糖反应生成暗红色的
2． 写出
【答案】
和浓盐酸反应的方程式_____。
沉淀，用于检验糖尿病。
3． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。
【答案】+6; +2; +4。
4 生物体内有许多重要的金属配合物，它们在生命过程中起着非常重要的作用，如血液中的_____．
是一种铁的配合物，叶绿素分子的中心离子是_____，维生素
【答案】血红蛋白， 5 向．现象。
【答案】增强，蓝色，消失。 【解析】生成稳定的配合物而使
6．
已知
与
不反应，有
存在时，与
（氧化型）
（还原型）还原能力增强，被氧化。
溶液中加入
后，
的还原性将_____，当遇到含有淀粉溶液的单质
时，观察到_____
是_____与咕啉形成的配位化合物。
则在
最强的还原剂是_____，以
【答案】
.
中最强的氧化剂是_____，
作还原剂，能被其还原的物种是_____。
【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。 7． 若为一级反应，并知道W 的浓度由降至浓度由
【答案】20
第 2 页，共 59 页
需时则它的
降至需时_____min。
【解析】
根据公式根据已知条件，
可以求得代入二组数据，
求得
8． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。
9． 在配合物
【答案】
中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂，配键（或配键）
与
C , 空的杂化，
配键，正四面体。
化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。
10．离子相互_____使
结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
二、选择题
11．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
悬浊液中加入催化氧化成合成氨反应常采用
溶液中加入
【答案】B
【解析】勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改 变的方向移动。B 项中催化剂只改变反应的速率和活化能，并不能改变反应的平衡状态。
12．下列离子化合物中，晶格能大小顺序正确的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．【答案】B
【解析】晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。其来源于正、负离子之间的 静电作用，即正、负离子之间的静电作用越强其晶格能越大。正、负离子半径越小，电荷数越大，其晶格能就越大。
第 3 页，共 59 页
沉淀变为黄色
的反应，一般需用使用催化剂
固体，颜色变深
13．下列说法正确的是（ ）。
A. 中心原子采取B.
杂化的分子几何构型都是正四面体
型分子都是非极性分子
C. 极性分子之间只存在取向力 D. 所有正面体分子都是非极性分子 【答案】D
【解析】A 项：中心原子采取型分子若为
杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B 项
：
杂化，则为非极性分子；C 项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，
D 项： 诱导力等；正面 体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。
14．某一反应在一定条件下的平衡转化率为当有一催化剂存在时，其转化率（ ）。
A. 大于B. 等于C. 小于D. 接近【答案】
【解析】催化剂不改变平衡状态。
15．下列叙述中，不正确的是（ ）。
A. 酸性溶液中，
B. 稀酸溶液中，C.
和
都是氧化剂
强
的氧化性比
是硝酸的酸酐，常温下是固态，为分子晶体
D. 联氨和羟胺都是好的还原剂，在碱性溶液中还原性更强些 【答案】C 【解析】
稀的
性。作为弱酸的氧化数为+3的
和
溶液，
前者氧化能力强于后者。这种氧化性差别源于
的不稳定
在水中主要以分子状态存在，H+的强极化能力使得
不稳定；同时，中心
常温下是固态，
在极化能力极强的作用下，更易分解而得到还原产物。
固态时为离子晶体
16．若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。
A.E 值越大，反应速率越快
B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢
D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小 【答案】B
【解析】两个电对的电极电势值之差越大，由
第 4 页，共 59 页
-从热力学角度看，反应自发进
相关内容
相关标签