2017年四川大学辐射物理及技术教育部重点实验室613无机及分析化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。
【答案】外、内
2． 在酸性介质中，将
【答案】
的氧化性最强。
的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N
的氧化性较
按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_____。
【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，
原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，强。
3． 在铬的化合物中，最重要的是氧化值为_____和_____的化合物。
【答案】+6; +3
【解析】Cr 原子的价层电子构型为 4． 电解_____。
【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。
5． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
子；n=2时， 电子层分为
亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为
三个亚层，最多
四个亚层。故电子排布
是
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
最
后
熔盐生产
时加入
常见氧化值为+6和+3。
熔盐生产
时加入
的作用是
间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，
的作用是_____，电解
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充
6． 在化合物中
，
和的实际氧化数分别为_____、_____；原子采用_____杂化方式，
其几何构型名称是_____。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为_____，它_____（填是或不是）氧化还原反应。
【答案】【解析】
化合物中
八面体；和
的实际氧化数是
不是。
和0, 与碱反应后，和0的氧化数还是
和0, 故不存在电子的得失，此反应不是氧化还原反应。
7．
的硬度比的 _____
，的沸点比的_____，的颜色比
的_____
,
的溶解度比
的_____。
高，因此晶格能比
则
【答案】大，高，低，深，大。 【解析】
中离子所带电荷的绝对值比
的大，大，
的熔点比的_____，
的大。
结
分子间有氢键。
极化力比和的变形性比
所含共价成分高于有一定共价性，
的熔点高于
，颜色深。
间的相互极化作用大，容易发生电荷跃迁（见配位化合物一章）
为离子化合物。
为软酸，与极硬的碱
合的产物晶格能不大。
8． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成 9．
【答案】
溶液显碱性。【答案】弱酸，【解析】沉淀，
是因为
小。
10．含有浓度均为
=_____
【答案】【解析】假设将
分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。
溶液显_____性，加入小。
溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液
的pH 将变_____。
在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于
溶液生成
变
随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的
溶液的=_____
，
的解离浓度为c
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
故得出
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
解得
则
根据水的离子积常数解得
二、选择题
11．在下列浓度相同的溶液中
，
【答案】D
【解析】同离子效应使难溶盐的溶解度变小，盐离子效应使难溶盐的溶解度变大。
12．下列情况与动力学因素无关的是（ ）。
在酸性介质中
可作为鉴别
和
的试剂
白磷可以保存在水中
易发生歧化反应，而氧化
【答案】鉴别
和
都可氧化易发生歧化而
只是反应速率差别较大，用可
不发生逆歧化是热力学因素决
作催化剂使反应速
由热力学数据可知，白磷在水中歧化是能够自发进行的，但反应速率非常慢，
将
氧化至
的速率很慢，常加少量
不发生逆歧化反应
时通常加少量
具有最大溶解度的是（ ）。
【解析】从热力学角度，酸性条件下可以将白磷保存在水中以避免被空气氧化
定的，并非动力学因素
率加快。
13．下列化合物中，颜色最深的是（ ）。
【答案】D
【解析】离子极化的结果之一是化合物的颜色加深。电荷高）、半径大，与变形性大（半径大）的形成的颜色最深。
14．同温下，渗透压最大的水溶液是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】A
极化能力强（外层电子多，有效核化合物中，还有很强的相互极化作用，
蔗糖溶液