2017年东华大学材料科学与工程学院859无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 用“>”或“<”填空。
（1）在（2）在（3）在浓【答案】
溶液中的溶解度
_____
溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____
_____
（4）溶液的碱性
2． 钛铁矿的主要成分为_____; 钙钛矿的主要成分为_____; 绿硫钒矿的主要成分为_____。
【答案】 3．
和【答案】【解析】因为
都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。
键能比
键能大，所以
比
要稳定得多，
不稳定，易爆炸。因氟
的H 配位，故
中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向
的电负性很大，强烈吸引电子，使
不易水解。
4． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
5． 放热反应的
【答案】<
【解析】活化络合物理论 6．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。 【答案】【解析】
黄血盐与
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与
生成红棕色沉淀。
放热反应
（填大于，小于或等于）。
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
7． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】
【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，难溶。
8． 在
为软酸
，
为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大，
中键的共价成分多，
变形性小
，
为离子化合物，溶解度大；
而和
的半径都很小，
晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
与半径大的
形成的晶体中，
其反应物浓度和反应物速率有如下数据：
该反应速率方程式为_____，反应级数为_____，速率常数为_____。 【答案】
时，对于反应
【解析】设速率方程式为根据题意 9．
和性质的差异是因为_____。
【答案】离子极化能力的差异使 10．
的空间构型为_____
，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,
采用
为共价化合物，而
为离子化合物。 的空间构型为_____，
采取_____
采取_____杂化方式；
八面体，采用
杂化方式
；的空间构型为_____
，采取_____杂化方式。
字型，
中心价电子对数为4，
杂化，空间构型为四面体构型。
中心原子
不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。
不等性杂化，分子的空间构型为八面体。
中心原子价电子对数为6, I采用
二、选择题
11．下列氯化物中，最不稳定的是（ ）。
【答案】D
【解析】这四个化合物的阴离子相同，阳离子是同一族元素。从上到下，高价态稳定性降低，原因是第六周期的
电子钻穿能力强，能量低，不易失去或参与成键。
氧化性也很强。
有很强的氧化性，人
们称之为惰性电子对效应，同样
12．氧化性能力大小的顺序是（ ）。
【答案】C
【解析】高碘酸的氧化能力大于高氯酸，
的氧化能力最强，这是由于
造成的。
13．关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是（ ）。
A. 原子轨道是电子的运动轨迹
B. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率 D. 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度 【答案】B
【解析】量子力学中，把原子中单电子波函数称为原子轨道函数，即为原子轨道，是指电子的一种空间远动状态，或是电子在核外运动的某个空间范围。
14．根据反应则式中n 是（ ）。
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】C 【解析】其中n 为转移的电子数，题中
15．下列说法正确的是（ ）。
A. 中心原子采取B.
杂化的分子几何构型都是正四面体
型分子都是非极性分子
转移
则
C. 极性分子之间只存在取向力 D. 所有正面体分子都是非极性分子 【答案】D
【解析】A 项：中心原子采取型分子若为
杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B 项
：
杂化，则为非极性分子；C 项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，
D 项： 诱导力等；正面 体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。
16．下列反应中，与产物的相同的是（ ）。
【答案】