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一、填空题

1． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____

，

的氧化能力将_____。

参加的电极反应的电极电势产生影响。

不歧化，

不水解。

的氧化能力_____，

的氧化能力_____,

的氧化能

【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有

氧化能力与介质条件无关，前提是

2． 两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_____。

【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式

3． 将

向此溶液中再加入

已知【解析

】

在

转化为淀溶解成无色

所以，向

溶

的物质的量

为

溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有

溶于

水，缓慢加入

的

在

溶液中的浓度

为

氨水过量，

’能够全部

白色沉淀生成，随后沉

的氨水，观察到的现象是_____;

溶液，可观察到_____。

【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。

液。ZnS 溶度积常数较小，向溶液中加入溶液，又生成白色ZnS 沉淀。

4． 给出下列含锰离子或化合物的颜色。

_____

, _____

_____

，，

_____, _____, _____, _____ 【答案】粉红色，紫红色. 绿色，紫色（颜色深浅与浓度有关，很稀的溶，液为浅红色）

白色，

掠黑色，

紫黑色（晶体）。

5． 在

【答案】【解析】

溶液中加入葡萄糖溶液有析出，医学上用此反应检查糖尿病。

与葡萄糖反应生成暗红色的

沉淀，用于检验糖尿病。

6． 在酸性的

【答案】【解析】

溶液中，

加入 与

离子，可生成的沉淀物质是_____。

产生

反应的方程式为：

黄色沉淀。

7． 用或表示下列化合物中键的极性大小。

_______________

【答案】

【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：

故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差

_____

键的极性：

（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使的极性降低。

8． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

M 应为

9． 给出下列元素的价电子构型。

_____, _____, _____, _____

, _____。

【答案】

10．在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。

【答案】

族元素

根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M

的价电子构型为

_____, _____, _____, _____， _____

，

二、选择题

11．下列过氧化物中，最稳定的是（ ）。

【答案】D

【解析】金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定。本题给出的四个化合物的阳离子中，半径大、电荷低的极化能力最弱，故其过氧化物最稳定。

12．下列分子中，中心原子杂化类型与其他分子不同的是（ ）。

【答案】C

【解析】杂化类型一般由中心价层电子对数判断，杂化；而中心价层电子对数为2, 为sp 杂化。

13．下列硫化物中，不溶于水的白色硫化物是（ ）。

【答案】B 为

【解析】

和是黑色，是黄色。

14．相同质量的下列物质溶于水达到平衡，完全反应时消耗NaOH 的量最多的是（ ）。

【答案】D

【解析】摩尔质量比量最多。

15．反应则逆反应的，

A. B. C. D ．

【答案】A 【解析】由低温时自发进行即

进行，其逆反应在

看出反应

综合了

和

对反应方向的影响。逆反应在

在高温下正向自发

所以

和

在高温下正向自发进行，其逆反应在

是（ ）。

时为自发的，

小的

溶于水达到平衡转化为三元酸，故完全反应消耗NaOH 的

中心价层电子对数都是3, 均

. 时为自发的说明升高温度促进反应平衡正向移动，即正反应

判断逆反应

16．下列化合物中，不可能存在的是（ ）。

【答案】B

【解析】硫的价电子层中存在空的d 轨道，同电负性大的元素结合时d 轨道也参加成键；硫的价电子层有6个电子，单电子（包括电子对拆开后形成的）是成对出现的，故氧化数不能是奇