2017年广东工业大学轻工化工学院813无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 当升高温度时，可使吸热反应速率 _____; 使放热反应速率_____。
【答案】増加；增加
【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式
2． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。
（1）（4）【答案】
3． 给出下列化合物溶于
【答案】
【解析】生成的产物是
和
为二元酸，
溶于
和
溶于热
溶液生成的主要产物：
_____
_____
溶液生成的产物是
为一元酸，
溶于
和
溶液如
溶液则发生歧化反应，生成
为离子化合物。 _____。
_____， _____，
（2）（5）
_____，
（3）
_____ _____
_____， （6）
4．
和性质的差异是因为_____。
为共价化合物，而
【答案】离子极化能力的差异使
5． 分子轨道由_____线性组合而成，这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____。
【答案】原子轨道；能量相近原理；泡利不相容原理；洪特规则
6． 给出金属晶体的晶胞中原子数：六方密堆积_____，立方面心密堆积_____，立方体心密堆积_____，金刚石型堆积_____。
【答案】
_____； （2）
_____； （3
）
7． 下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）
_____； （4）
8．
将
【答案】【解析】
都是强酸；
_____。
【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色
按酸性由强至弱排列，顺序为_____。
为中强酸，其余高卤酸都是强酸；为弱酸，其余
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都是强酸；
都是非常弱的酸，
其中酸性最强的
解离常数也很小
9．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。
【答案】【解析】
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
故酸性强弱排序为
配合物；
黄血盐与生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与生成红棕色沉淀。
10．是强_____剂
；溶液与过量溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的
【答案】氧化；不变，【解析】
与
溶液反应的氧化产物主要是_____。
在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。
二、选择题
11．在
反应达平衡时
【答案】B
【解析】
12．下列卤离子形成的配合物中，最稳定的是（ ）。
【答案】D 【解析】 13．下列关于
A. 依次可以用B.
酸性
C. 它们分别是三元酸、二元酸、一元酸 D. 分子中磷原子都是四配位 【答案】B
【解析】由酸的解离平衡常数可知，酸性顺序为：
为软酸，
为软碱，二者结合力大，形成的
的稳定常数最大，最稳定。
反应的
为（ ）。
的论述中，错误的是（ ）。
代表分子式
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14．根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（ ）。
A. B.
C.
D.
和和和和
【答案】D
【解析】D 项中心原子C 有4个价电子，Cl 原子各提供1个电子，所以P 原子的价层电子对
数
构型为正四面体；中心原子S 有6个价电子，F 原子各提供1个电子，所以P 原
子的价层电子对数
其构型为三角双锥。
15．下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是（ ）。
【答案】D
【解析】A 项，氧是以
的形式存在为-1价；B 项，氧呈现常见的-2价；C 项，由于氧的电
负性比硫强，呈现-2价；D 项中，由于氟的电负性强于氧，所以氟呈现-1价，氧呈现+2价。
16．将一定量，反应气体加热分解在一定温度下达到平衡时总压力为测得
转化率为
则平衡常数为（ ）。
【答案】B 【解析】
转化率为
则
平衡时摩尔分数：平衡时分压：平衡常数：
17．下列关于
A.
可由
叙述中不正确的是（ ）。 与
反应制得
B. 容易水解生成磷酸 C. 在气态时很稳定 D. 它在固态时是离子晶体 【答案】C 【解析】为离子晶
体。
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为气态时，存在平衡固态时以和形式存在，
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