2017年中山大学化学与化学工程学院859化学综合(A)[专业硕士]之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
2． 作干燥剂用的变色硅胶常浸有_____的水溶液，利用其因吸水而发生颜色变化，来显示硅胶的吸湿情况，脱水过程中，桂胶由_____色变为_____色。
【答案】
3． 若浓度由
【答案】20 【解析】
根据公式
4． 向 5 将含有．
溶液中加入适量
【答案】
溶液中不断通入
【答案】歧化，
根据已知条件，
可以求得
代入二组数据，
求得
蓝、红
为一级反应，并知道W 的浓度由降至
需时_____min。
降至
需时
则它的
会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。
混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向
溶液，生成的沉淀为_____。
6． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。
【答案】
正八面体；面心；简单立方晶系
7． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。
【答案】
8 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
9． 在元素周期表中，镧系元素属_____族元素，其特征氧化态为____ ，镧系元素的化合物的化学键一般显_____性。元素铈还有_____氧化态。因为_____。元素铕还有_____氧化态。因为_____。由于_____，使得_____，_____离子的半径落在镧系元素离子之间，这些元素又统称为_____元素。
【答案】
离子
；
的价电子构型为
的价电子构型为
镧系收
缩
：稀土。
10．给出下列原子或离子的价层电子结构式。
_____，_____, _____
, _____，
【答案】
_____
二、选择题
11．元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。
A. B. C. D.
原子大于
原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收
【答案】B 【解析】
外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。
12．密闭容器中，气体A 、B 、C 建立化学平衡则
为原来的（ ）。
【答案】A 【解析】
体积扩大一倍，浓度缩小一倍，即
相同温度下，使体积扩大一倍，
得出
13．下列叙述中不正确的是（ ）。
A. B. C. D.
分子构型是直线型
是弱酸
既有氧化性又有还原性
和酸性
溶液反应生成
【答案】A 【解析】 14．在
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】D
【解析】
和都是双齿配体，所以配位数为
15．下列物质中极性最弱的是（ ）。
【答案】D
分子构型不是直线形，而是纸面型，两个氢原子在半展开的两页纸面上。 中，中心离子
的配位数为（ ）。
【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：
故HI 的极性最弱。
16．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（ ）。
A. 与石墨相同 B. 与金刚石相同
C. 部分与石墨相同部分与金刚石相同 D. 与石墨金刚石皆不相同 E. 无正确答案可选 【答案】A
【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为
杂化。
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