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一、填空题

1． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

2．

在液态

中，以物质的量比为1: 1混合

或者

和

得到一个化学式为

的固态离子化

合物。其离子式为

物最可能的离子式为_____。

这两种阳离子的几何构型名称分别为

_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合

；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】

和

比小，故形成的离子化合物较稳定。

3． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。

【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。

4． 给出下列物质的化学式。

（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。 【答案】

（

5． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。

【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按

分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按

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（或填“前者”）。

几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻

的顺序依次增强，其中除

是弱酸外，其他的氢卤

键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型

的次序递减。

酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致

6． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：

7． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_电子组态，则在弱场中，轨道上有_____个电子

，

轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1

8． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

9． 配位平衡是指溶液中解离为_____和_____的平衡；对配位平衡来说，_____。

，中心原子（或离子），配体，互为倒数。 【答案】配离子（或配位单元）

10．用

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

或

之间的关系是

最

后

轨道上有_____个电子：

轨道上有_____个电子。

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

二、选择题

11．催化剂可以使得化学反应的（ ）。

A. 平衡常数增大 B. D.

增大 减小

C. 活化能改变 【答案】

【解析】催化剂只改变速率，不改变平衡状态。

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12．电极电势与

值无关的电对是（ ）。

【答案】D

【解析】项，

电极反应为

存在

，_存在，

只要影响氧化型或还原型的都能影响电极电势的大小。A

胃存在

，

值影响氧化型；B 项，

电极反应为

值影响氧化型；C 项，电极反应

为值影响氧化型。D 项，电极反应为

不存在

故值对反应无影响。

13．第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（ ）。

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 【答案】C

【解析】根据核外电子排布规则，当价层最多。即电子排布式为有6个未成对电子。

14．下列晶格能大小顺序正确的是（ ）。

【答案】D

【解析】对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。

15．分子中含配键的是（ ）。

【答案】C

【解析】

和

分子中的0与中心原子S 形成键后，还都有单电子，有进一步成键的能力；

中心原子S 没有与配体0形成正常键的条件（两原子间只能形成一个键，再成键时只能是键）。所以，0原子未成键的单电子与S 原子之间形成离域键（亦称大键）。

分子中，中心原子S 的杂化轨道中只有2个单电子，分别与2个

只能形成配键（S 原子杂化轨道电子对向0原子空p 轨道配位）和子对向S 原子空的d 轨道配位）。

分子的中心原子是0, 有两个单电子，分别与和形成键。所以，

离域键，也没有

配键。

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轨道和轨道都半充满时，未成对电子数

形成键。S 、0之间

配键（0原子的p 道电

分子中既没有