2017年陕西师范大学化学化工学院832无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。
【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。
2． 向. 溶液中加入稀溶液由_____色转变为_____色，因为在的溶液中存在平衡（用化学方程式表示）：_____。
【答案】黄色，橙色，
3． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。
【答案】
4． 标准状态下，下列反应均自发进行：
化剂按照氧化能力由强至弱排列，顺序为_____。
【答案】
【解析】因正反应自发进行，故所有答案都是只考虑正反应的结果。
5． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
在水中的溶解度由大到小的顺序为
几个反应中，氧化能力最强的氧化剂是_____，还原能力最强的还原剂是_____。反应中的氧
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
6． 根据_____。
【答案】【解析】
最小，故 7． 用或
还原性最强。
则六种物质中还原性最强的是
值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱
，
表示各对物盾的氧化能力。
__________
【答案】
_____
【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：
8． 比较
和的性质：极性_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
沸点_____
氧化性_____
稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，故极性子
键级为1.5, 而
分子
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
的
9． 已知
则反应的分解温度为
_____K。
【答案】1110 【解析】
在分解过程中视为等温等压可逆相变，则
10．下表列出了反应
的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。
表
【答案】
的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即
【解析】反应物的初始浓度不变时
反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即
二、选择题
11．在（ ）。
A. 抗酸能力<抗碱能力 B. 抗酸能力>抗碱能力 C. 抗酸碱能力相同 D. 无法判断 【答案】A 【解析】共轭酸对
溶液的水解方程为：
有抵抗能力，共轭碱对
有抵抗能力
时，可释放的
较
多，抗碱能力较强。
12．下列半反应中，电极电势最大的是（ ）。
【答案】B 【解析】溶解达平衡时
变形性大，极化能力强，与半径大的阴离子形成的化合物溶解度更小。则难溶盐
浓度由大到小的顺序为
溶解达平衡后
浓度越大，电极
组成的缓冲溶液中，若
则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
电势越大。
13．下列分子或离子中的中心离子采取等性SP3杂化的是（ ）。
【答案】D 【解析】 14．将固体
均采取
不等性杂化轨道，仅
采用等性
杂化。
溶于水中，溶液变冷，则该过程的
的过程是自发过程，
故
后紊乱度增加
的符号依次是（ ）。
【答案】B
【解析】
溶液变冷说明
的溶解过程吸热
溶液中加入固体
15．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的
都相等