2017年上海师范大学生命与环境科学学院822无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。
【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。
【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，
如
如
2． 给出下列离子所属电子构型：
_____,
【答案】
3． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子
，
轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1
4． 根据_____。
【答案】【解析】
最小，故还原性最强。
5． 给出下列元素的价电子构型。
_____, _____, _____
, _____, _____。 【答案】
6．
的几何构型为_____，而【解析】
的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。
杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的
间有键和离
值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱
，
则六种物质中还原性最强的是
电子组态，则在弱场中，
_____,
_____,
_____,
轨道上有_____个电
和
都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，
溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。
轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。
_____, _____, _____, _____， _____
，
【答案】平面三角形，正四面体。
中B 原子的轨道采取
未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域
键
域键，键级为。
杂化，故离子的构型为正四面体，
键的键长比时的平衡常数
中
间只有键，键级为1。
分子中的
在
键的键长要短。
则该反应的标准平衡常数
中B 原子的轨道采用
由于键级的差别， 7． 反应
为_____。 【答案】8.47。 【解析】
8． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是
【答案】基元；之和；反应级数；3
【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：
式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且
分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数
时，有
解得
即该反应
，对于基元反应（一步完成）当反应速率系数k 的单位为三级反应。
9．
配合物
【答案】八面体； 10．
【答案】【解析】应
分解反应为
在常温下稳定，不分解，即
常温下非自发进行的分解反应为吸热反
由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故
由反
则该反应的反应级数是_____。
等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。
中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配
五氰一羰基合铁（II ）酸钾
在常温下，
反应的
位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。
二、选择题
11．下列分子中不呈直线形的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】价电子对数=1/2 （中心原子的价电子数+配位原子提供的〇电子数-离子电荷代数，规定：① 作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；②作值）
为中心原子，卤素原子按提供 7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离 子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理；⑤双键、叁键 等多重键作为1对电子看待。
中心原子上的孤对电子对数=（中心原子A 的价电子数一A 与配位原子B 成键用去的价电子数之和）/2 对价层电子对数
线形。对电子对数是4的
对
孤对电子数
价层电子对数
对
价层电子对数
对
价层电子对数
和
均是直对
对电子对数是2的分子，分子空间构型只有一种，为直线形。故，
分子，根据孤对电子数判定构型。
故其空间构型为V 型。
表 价电子对数与空间构型的对应关系
电子对数与空间构型的对应关系如表所示。
12．1F 列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电予构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同）
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