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一、填空题

1． 在

【答案】

2． 既可用于鉴定_____生成_____而将

【答案】

3． 在

分子中，S 原子采取

又可用于鉴定

则两个反应的

之差为_____。

的试剂是

对

; 当

存在时干扰

的鉴定，加入

_____杂化，C 原子采取_____杂化；在

分子中，S

原子采取_____杂化。

掩蔽起来，从而消除鉴定的干扰。

时，两个反应的平衡常数之比为

得

【答案】【解析】由

注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。

4． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。

【答案】蒸气密度；渗透压法。

【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。

5． 对于_____反应，其反应级数一定等于化学反应方程式中反应物的计量数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数k 的单位是

【答案】元；之和；反应级数；三

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

式中，&为速率系数，与浓度无关，与温度r 有关。&的单位可表示为反应级数，

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级

时，即

解得

即该反应

，对于基元反应（一步完成）若反应速率系数k 的单位为三级反应。

则该反应的反应级数是_____。

为

数等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

6． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。

【答案】增大；减弱

7． 用

和

填空：（1）热稳定性

_____

水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。

【答案】水解，【解析】

9．

将

【答案】【解析】

都是强酸；

极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。

按酸性由强至弱排列，顺序为_____。

为中强酸，其余高卤酸都是强酸；为弱酸，其余

解离常数也很小

都是强酸

；

故酸性强弱排序为

=_____

（2）在乙醇中的溶解度

_____

_____

（3）化学键的离子性

【答案】

8．

（4）配合物的稳定性

都是非常弱的酸，

其中酸性最强的

10．键角_____矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

的键角依次_____; 分子的偶极矩比分子的偶极

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

二、选择题

11．对

其反应速率可以表示为（ ）。

【答案】

【解析】由反应速率定义可知。

12．根据酸碱电子理论，下列物质不可作为路易斯碱的是（ ）。

【答案】C

【解析】酸碱电子理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受 体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。

13．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ）。

【答案】C

【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：键，则

故C 正确。 14．饱和

溶液的

为（ ）。

【答案】D 【解析】

在水中的沉淀溶解平衡为

s2s

即

得

则A 错；

中也含氢

15．下列离子中，极化率最大的是（ ）。

【答案】D

【解析】负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较大。离子半径越大， 则极化率越大。