2017年郑州大学化学与分子工程学院660化学综合之无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、选择题
1． 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）。
【答案】A
【解析】缓冲溶液是加入少量强酸、强碱保持体系的pH 基本不变的溶液。一般是由弱酸及其弱酸盐或弱碱 及其弱碱盐组成。A 项中生成和属于弱酸及弱酸盐组成。
2． 在饱和溶液中，下列关系式中正确的是（ ）。
【答案】A
【解析】多元酸在水中是分步解离的，第二步解离的平衡常数明显小于第一步解离的平衡常数。一般的二元弱酸和二元中强酸溶液中的的中的
负二价酸根由于
的
很小，
饱和
溶液的浓度为
由第一步解离决定；负一价酸根
满足
的条件，所以溶液
等于体系中
等于第二级解离平衡常数
可根据一元弱酸的近似公式计算。
3． 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B
【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。
4． 下列各反应中，由速率方程判断肯定不是基元反应的是（ ）。
【答案】
【解析】基元反应的反应速率方程可直接由反应式写出，反应速率方程中反应物浓度的幂次等于反应物的化 学计量数。因此反应（C ）肯定不是基元反应。当然，反应速率方程中反应物浓 度的幂次等于反应物的计量数时， 反应也不一定是基元反应，如（A ）和（B ）并不是基元反应。
5． 关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（ ）。
A. 配位体半径愈大，配位数愈大 B. 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 C. 中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大
D. 由单齿（单基）配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数 【答案】D
【解析】只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，单齿配体的配位体数目就是中心离子即形成体的配位数。
6． 与溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）。
【答案】D
【解析】氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐，如子可沉淀为碱式碳酸盐，如
和
两性者）可沉淀为氢氧化物，如
和推出④项正确。
7．
在下述溶液中溶解度最大的是（ ）。
A. 水
B. C. D.
水溶液
水溶液
水溶液
的缘故：
氢氧化物碱性较弱的金属离而强水解性的金属离子（特别是
【答案】B
溶液中，溶解度增大，
这主要是由于生成了
8． 下列硫化物中，颜色最浅的是（ ）。
【解析】
在【答案】A 【解析】
为黄色，
和
为橙色，
为黑色。
9． 下列叙述中，正确的是（ ）。
A. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合后肯定会放出B.
向C.
饱和溶液中通入
气体，将有
是酸式盐，其水溶液显酸性
气体 晶体析出
D. 溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 【答案】B
【解析】（A ）硫酸铝与碳酸钠溶液混合，若硫酸铝溶液过量，会放出液过量，则不会放出
气体。
（B
）向（C
）
饱和溶液中通入
气体，由于同离子效应，使
溶解度减小，故析出
的
溶液显碱性。 的溶解度却比
值为
大。由此可 晶体。比
气体；若碳酸钠溶
是酸式盐，但其水溶液显碱性
。
的水解趋势大于其解离的趋势，所以
（D ）只有同种类型的难溶盐，才能用溶度积常数比较溶解度；而不同类型的难溶盐则不能用溶度积常数比较溶解度。例如，
10．某弱酸与其共轭碱：知混合前
A.1:1
B.1:2 C.2:1 D.4:1 E. 1:4 【答案】A
【解析】缓冲溶液
的
解得
与反应后各物质浓度度间满
足又知
则据题意
知
与
的溶度积常数比以
小，但
体积比相混合，所得混合液的
的浓度比为（ ）。
二、判断题
11．配位数相同的配合物
，
【答案】 ×
【解析】配位数相同并不意味着配位体数相同。只有配位体数目相同的配合物才能说配合物越稳定。
越大，
越大，则配合物越稳定。（ ）