2017年河北大学物理科学与技术学院842无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）
_____； （4）
2．
_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
_____。
【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
_____； （2）
_____； （3
）
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
3．
是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放一个
故为一元酸。
而是溶于水发生水解反应，产生
所以硼酸只能产生
4． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。
【答案】外、内
5． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。
【答案】
6． 在
溶液中加入
溶液，生成_____色的 _____，再加入
无色 的氧化能力_____，
的氧化能力_____,
的氧化能
溶液，则因生成
_____, 而使溶液颜色变_____。
【答案】血红；
7． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____
，
的氧化能力将_____。
参加的电极反应的电极电势产生影响。
【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有
氧化能力与介质条件无关，前提是
8． 放热反应的
【答案】<
【解析】活化络合物理论
放热反应
（填大于，小于或等于）。
不歧化，
不水解。
9． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。
【答案】增大；减弱
10．AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的
_____而_____; 随离子半径的_____而_____。
；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）
二、选择题
11．含有
可能是（ ）。
【答案】C
【解析】的溶度积最大，相同条件下最后产生沉淀。
12．将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是（ ）。
【答案】B
【解析】标准电极电势：
为正极，
13．下列关于
A. B.
比
为负极。
的叙述中正确的是（ ）。
稳定
的混合溶液，加入适量的缓冲溶液，留在溶液中的金属离子
是非极性分子
C. D.
是顺磁性物质
比
氧化性强
【答案】D
【解析】臭氧不稳定，易分解。分子结构呈三角形，具有极性。分子中没有成单电子，具有反磁性。
14．主量子数
A. 4个 B.7个 C.9个 D.16 个 【答案】D
【解析】
对应每一个1取值，
有
个轨道数，则
轨道数为
即1个4s 轨道，3个4p 轨道，5个4d
轨道，7个4f 轨道。
15．为处理洒落在地上的汞，可采用的试剂为（ ）。
【答案】C 【解析】汞与硫粉反应生成沉淀。
16．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。
【答案】
【解析】熵变反应的是体系混乱程度的变化。由固态或液态物质生成气态物质，体系的混乱度变大，熵值增加。
17．已知
下列溶液的浓度均为
（ ）。
【答案】C 【解析
】
水解显酸
性
为离子晶体，在水中完全电离，溶液呈中性
时，原子核外在该层的原子轨道数为（ ）。
其溶液
值按由大到小的顺序排列正确的是