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一、填空题

1． 向替

【答案】增大；减小。

【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。

2．

在液态中，以物质的量比为1: 1混合

和合物。其离子式为

物最可能的离子式为_____。

；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】

和

比小，故形成的离子化合物较稳定。

3． 在时，两个反应的平衡常数之比为

【答案】【解析】由

得

注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。

4． 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。

【答案】

5． 亚磷酸

是_____元酸，次磷酸

是_____元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较

（或填“前者”）。

几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻或者溶液中加入少量

的解离度将_____。

晶体，

的解离度将_____; 若以

晶体代

得到一个化学式为的固态离子化

这两种阳离子的几何构型名称分别为

_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合

则两个反应的之差为_____。

强的性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成_____和_____。

【答案】二；一；还原；

【解析】

6． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

变；由

压增大；由摩尔分数定义

二式相除得8卩增加总压，各组分气体的分

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。

7． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强，

【解析】根据离子极化理论，

这些金属离子的电子构型为

变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。

8． 给出下列元素的价电子构型。

_____, _____, _____

, _____, _____, _____, _____, _____， _____

，_____。

【答案】

9． 某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为与_____有关。假定两种同类型的难溶盐的_____。

【答案】

小。

显然，HA 的越大，则K 越小，平衡向沉淀溶解进行的趋势小，其难溶盐的溶解度小。 10．常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。

【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体

【解析】设某一元弱酸难溶盐为MA :

弱酸的解离平衡常数为相等，则弱酸的

该难溶盐在酸中的溶解度

大者，其难溶盐在酸中的溶解度

二、选择题

11．按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（ ）。

【答案】C 【解析】键；型为

中心N 原子价层电子构型为

轨道有3个单电子，与3个

形成3个

中心0原子价层电子构型为

轨道有一个单电子，与3个

轨道有2个单电子，与2个H 形成2个键；同理

，

中心B 原子价层电子构

轨道2中心B 原

形成3个键时，缺少2个单电子，需将

中心S 原子的轨道有2个单电子，与2个O 形成2个键；而

个电子中的一个激发到轨道上，使中心原子有 3个单电子分别与C1成键，即

子在形成分子时必须将轨道两个电子拆开。

12．下列各反应中，由速率方程判断肯定不是基元反应的是（ ）。

【答案】

【解析】基元反应的反应速率方程可直接由反应式写出，反应速率方程中反应物浓度的幂次等于反应物的化 学计量数。因此反应（C ）肯定不是基元反应。当然，反应速率方程中反应物浓 度的幂次等于反应物的计量数时， 反应也不一定是基元反应，如（A ）和（B ）并不是基元反应。

13．甲酸溶液甲酸己解离，其为（ ）。

【答案】B

【解析】甲酸为一元弱酸。根据一元弱酸的解离度与解离平衡常数之间的关

系

可得

14．工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子物质的量是（ ）。

【答案】A

【解析

】

转

移

转

移

根据得失电子守恒可

得

与亚硫酸氢根离子溶液相互作用，需要亚硫酸氢根离子的

亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。还原

则得所需

15．下列各对配合物中，稳定性判断不正确的是（ ）。

【答案】B

【解析】8e 电子的金属离子形成的配合物的稳定性较18e-电子构型的金属离子形成的配合物