2017年江苏师范大学化学化工学院851无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 利用分子轨道能级图确定______。
【答案】
_____而_____; 随离子半径的_____而_____。
2． AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的
的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、
；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）
3． 给出下列氯化物在火焰中的颜色。
_____
__________
_____
__________
【答案】（1）深红色；（2）黄色；（3）
紫色；（4）
紫红色；（5）
蓝色；
（6）橙红色；（7）洋红色；（8）绿色。
4． 化合物的熔点_____二者熔点相差较大的原因是_____。
【答案】小于；范德华力不同
【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。
5． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。
6． 在
和
分子中
间的键能次序为_______________。
【答案】
【解析】键能次序主要决定于键级。键级
7． 向硫酸酸化的溶液中加入盐酸，溶液变成浅黄色，是由于生成了_____。而未用硫酸酸化的
【答案】
溶液也显黄色，原因是_____。
形成无色的配离子，因此
可以作
的 _____。
发生水解生成黄色的水解产物。掩蔽剂。
8． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，难溶。 9．
为软酸
，
为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大，
中键的共价成分多，
变形性小
，
为离子化合物，溶解度大；
而和
的半径都很小，与半径大的
晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
形成的晶体中，
的空间构型为_____
，采取_____杂化方式；
八面体，采用
的空间构型为_____，采取_____
杂化方式
；
【解析】价电子对数为5,
的空间构型为_____
，采取_____杂化方式。
字型，
中心价电子对数为4，采用
杂化，空间构型为四面体构型。
中心原子
【答案】四面体，
不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。
不等性杂化，分子的空间构型为八面体。
溶液的
=_____
，
的解离浓度为c
中心原子价电子对数为6, I采用
10．含有浓度均为
=_____【答案】【解析】假设将
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
故得出
解得
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
则
根据水的离子积常数解得
二、选择题
11．下列过氧化物中，最稳定的是（ ）。
【答案】D
【解析】金属离子极化能力越弱，过氧化物越稳定。本题给出的四个化合物的阳离子中，半径大、电荷低的
极化能力最弱，故其过氧化物
最稳定。
12．已知
【答案】C 【解析】
的解离平衡常数为
的水解平衡常数等于（ ）。
为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：
结合成弱电解质，使
的解离平衡发生移动，溶液中
显酸性。
水解平衡常数表达式为
13．下列分子中，中心原子杂化类型与其他分子不同的是（ ）。
【答案】C
【解析】杂化类型一般由中心价层电子对数判断，
杂化；而中心价层电子对数为2, 为sp 杂化。
14．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B 为
【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。
15．在植物的叶绿素中
，元素是以（ ）。
A. 自由禹子存在 B. 沉淀形式存在 C. 配离子形式存在 D. 以单质形式存在 E. 以上答案皆不对 【答案】C
【解析】叶绿素是由镁离子络合到卟啉环结构中，并带有三十碳长碳链的疏水吸光色素。
16．下列硫化物中，溶于溶液但不溶于溶液的是（ ）。
中心价层电子对数都是3, 均
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