2017年江苏师范大学化学化工学院851无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1 将含有．
溶液中加入适量
【答案】
2． 含有浓度均为
=_____【答案】【解析】假设将
的解离浓度为c
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
则
根据水的离子积常数
解得
3． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。
（1）（4）【答案】 4．
【【解析
】或 5． 写出
【答案】
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混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向
溶液，生成的沉淀为_____。
溶液的
=_____
，
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
故得出
解得
_____， _____，
（2）（5）
_____， （3）
_____ _____
_____， （6）
离子的价电子为则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答
案
】
其主量
子值不一样即可。
角量子
数有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
和浓盐酸反应的方程式_____。
6． 比较溶解度大小。
（1）在水中的溶解度：
（2）在氨水中的溶解度：
（3）在（4）在【答案】
7． 已知
_____，其溶解度为_____
【答案】【解析】其中，
解得：故
8．
半径为【答案】
半径
按半径比规则
具有_____型结构，离子的配位数应为
在
_____
溶液中的溶解度：
溶液中的溶解度：
的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为
=_____
_____, 实际上晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体，而实际上是
按离
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
应属于
型晶体，这
是正、负离子相互极化的缘故。
9．
的空间构型为_____
，采取_____杂化方式；杂化方式
；
【解析】价电子对数为5,
【答案】四面体，
采用
字型，
八面体，采用
的空间构型为_____，采取_____
的空间构型为_____
，采取_____杂化方式。 中心价电子对数为4，
杂化，空间构型为四面体构型。
中心原子
不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。
不等性杂化，分子的空间构型为八面体。
中心原子价电子对数为6, I采用
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10．卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。
【答案】增大；减弱
二、选择题
11．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通过共价键结合。 C 项为分子晶体是通过分子间力结合。
12．下列半反应中有关离子的浓度都减小1倍，但电极电势却增大的是（ ）。
【答案】C
【解析】由电极电势的能斯特方程
氧化型浓度增大，电极电势増大；氧化型浓度减小，电极电势减小。若还原型浓度增大，电极电势减小；若还原型浓度减小，电极电势増大。
注意，氧化型、还原型是指该侧可变浓度的所有物质。
13．在下列浓度相同的溶液中
，具有最大溶解度的是（ ）。
【答案】D
【解析】同离子效应使难溶盐的溶解度变小，盐离子效应使难溶盐的溶解度变大。
14．在第四周期的元素中，具有1个未成对电子的元素有（ ）。
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 【答案】D 【解析】
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