2018年新疆师范大学化学化工学院828有机化学之分析化学考研基础五套测试题
● 摘要
一、名词解释
1． 后沉淀
【答案】在一定条件下，当某沉淀析出后，沉淀与母液一起放置，溶液中本不能析出沉淀的组分也在该沉淀表面逐渐沉积出来的现象称为后沉淀。消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。
2． 晶型沉淀
【答案】
颗粒直径在
的沉淀。形成沉淀时，相对过饱和度越小，聚集速度越慢，定
向速度越快，越易形成晶型沉淀。
3． 红移
【答案】红移是指由于结构或实验条件的变化，使吸收峰向长波长方向移动的现象，亦称长移。
4． 指纹区
【答案】红外光谱中
，
5． 化学位移（chemical shift）
【答案】化学位移指在有机化合物中，各种氢核周围的电子云密度不同（结构中不同位置），共振频率有差异，引起共振吸收峰的位移。
6． 磁等价
【答案】分子中一组化学等价核（化学位移相同的核）与分子中的其他任何一个核都有相同强弱的偶合，则这组核称为磁等价核，或称磁全同核。
的低频区称为指纹区。
二、简答题
7．
设计步骤。
【答案】pH=5左右酸性缓冲溶液的介质中，用EDTA 滴定锌，二甲酚橙为指示剂，然后调节pH=10氨性介质，用用EDTA 滴定镁。
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混合液中两组分浓度的测定方案，并指出主要的测定条件、必要试剂及测定
8．
分子的基本振动方式有哪些？其红外活性和拉曼活性如何？
【答案】
的基本振动方式有对称伸缩振动，不对称伸缩振动。变形振动等对称伸缩振动
无红外活性，不对称伸缩振动和变形振动具有红外活性，而拉曼活性正好与红外活性相反。
9． 用电位滴定法测定下列各试样，应分别选用何种参比电极和指示电极。（1）用HC1标准溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3混合液中各组分的含量；（2）
为指示电极。
10．写出下列物质在水溶液中的质子条件
：
【答案】
⑴（2
）（3
）
标准溶液滴定
【答案】（1）SCE 为参比电极，pH 玻璃电极为指示电极。（2）SCE 为参比电极，Pt 电极
11．弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液为什么具有控制溶液pH 的能力？
【答案】因为弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共轭碱，所以该混合溶液在某种范围内具有控制溶液pH 的能力。
12．离子交换剂的种类都有什么？
【答案】（1）阳离子交换树脂；（2）阴离子交换树脂；（3）特殊功能树脂。
13．条件电位是什么？它与标准电位的关系如何？影响条件电位的因素有哪些？
【答案】条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为lmol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电位。它在离子强度和副反应系数等都固定的情况下是一个常数。
对于能斯特方程为
所以条件电位与标准电位的关系：
影响条件电位的因素是： （1）酸效应，
若是也会影响条件电位。
（2）盐效应，溶液中电解质浓度对条件电位的影响作用称为盐效应。原因是电解质的浓度变化可使溶液中的离子强度发生变化，从而改变氧化态或还原态的活度系数。
（3）沉淀效应，在氧化还原反应中，若加入一种可与电对的氧化态或还原态生成沉淀的沉淀剂，电对的条件电位就会发生改变。与氧化态生成沉淀时，电对的条件电位将降低；与还原态生
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参加的氧化还原半电池反应，则酸度的变化直接影响条件电位，
若氧化态或还原态是弱酸或弱碱时，酸度对参与氧化还原半电池反应的存在型体有一定的影响，
成沉淀时，电对的条件电位将升高。
（4）配位效应，若氧化还原电对中的氧化态或还原态金属离子与溶液中各种具有配位能力的阴离子发生配位时，就会影响条件电位。若与氧化态生成的配位化合物比与还原态生成的配位化合物的稳定性高时，条件电位降低；反之，条件电位升高。
14．为何测定时不采用标准溶液直接滴定，而是在液，而后采用
【答案】与
存在
，
标准溶液回滴？
氧化能力强，
能使
共存有可能生成量极微，
不会有
氧化成
若用
直接滴定
，
滴定过程中
就无法确定计量关系。采用返滴定法，
化学计量点前有过量生成。
试液中加入过量的标准溶
三、计算题
15．
计算下列原电池的电动势
浓度分别为【答案】
当当当
16．测定氮肥中剩余的
用
. 时
，时，时，
的含量。称取试样1.6160g ，溶解后在250.0mL 容量瓶中定容。移取25.00mL ，
导入40.00mL
=0.1020mol/L
标准溶液吸收，
的含量。
NaOH 返滴定，消耗17.OOmL ，计算该氮肥中
加入过量NaOH 溶液，将产生的
【答案】滴定过程涉及的反应有：
计量点时
，
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