2017年南通大学公共卫生学院711化学综合考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
沸点
_____
氧化性_____
稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
2．
键级为1.5, 而
分子
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。 【答案】
那么对于得
3． 标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数
【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式
得
4． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用
【答案】
大
分子间力
失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。
杂化方式以共价键相连，未杂化的p
轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。
5． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】
【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
和的半径都很小，晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
与半径大的形成的晶体中，
（3
）论
，
为软酸
，为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大，
中键的共价成分多，
变形性小
，为离子化合物，溶解度大；
而
难溶。
6．
分子中
【答案】
键级为_____，分子中 键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。
【解析】键级的定义是：
分子中
中
成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为
氧分子
成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为
7．
的几何构型为_____，的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，_____是路易斯碱。
【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】
分子的中心原子B 采取
等性杂化，而
分子中N 原子采取
不等性杂化。
为缺电子化合物，是路易斯酸；分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。
8． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，
这些金属离子的电子构型为
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
9．
配离子在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸收，根据公式_____，该晶体场的分裂能
【答案】 10．
溶液显碱性。【答案】弱酸，【解析】沉淀，
是因为
小。
=_____
溶液显_____性，加入小。
溶液生成
变
随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的
溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液
的pH 将变_____。
在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于
二、选择题
11．浓度为
溶液的
约为（ ）。
（A ）4.69 【答案】A
（B ）5.26 （C ）7.21 （D ）9.70
【解析】溶液中，
12．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（ ）。
【答案】B
【解析】根据价层电子对互斥理论可以推测出三种分子或离子的分子结构，其他两种为平面三角型。
13．下列半反应中，电极电势最大的是（ ）。
【答案】B 【解析】溶解达平衡时
为直线型，
变形性大，极化能力强，与半径大的阴离子形成的化合物溶解度更小。则难溶盐
浓度由大到小的顺序为
溶解达平衡后
浓度越大，电极
电势越大。
14．下列关于卤化物的叙述中错误的是（ ）。
A.
溶点B.
是离子型化合物
反应生成
氧化至正四价。
C. 共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D. 少量金属锡与【答案】D 【解析】
的氧化性较强，可将
15．下列半反应中有关离子的浓度都减小1倍，但电极电势却增大的是（ ）。
【答案】C
【解析】由电极电势的能斯特方程
氧化型浓度增大，电极电势増大；氧化型浓度减小，电极电势减小。若还原型浓度增大，电极电势减小；若还原型浓度减小，电极电势増大。
注意，氧化型、还原型是指该侧可变浓度的所有物质。
16．下列元素中，属于镧系元素的是（ ）
A. Ta
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