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一、填空题

1． 比较

和的性质：极性

_____

【答案】

杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与

键，

键级为

分

键级为2。

半径、极性都比大，则沸点

不稳定的的氧化性比强。

沸点

_____

氧化性_____

稳定性_____

【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，

为极性分子，为非极性分子，

故极性子

2．

是强_____剂

；【答案】氧化；不变，【解析】

溶液与过量

键级为1.5, 而

分子

端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域

键级为2, 所以稳定性

溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的

与

溶液反应的氧化产物主要是_____。

氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的

在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。

3． 水分子间作用力有_____; 甲烷分子间作用力有_____; 水分子与甲烷分子间作用力有_____。

【答案】取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；诱导力，色散力。 4．

恪点

属_____晶体；

溶点

属_____晶体；

溶点

属_____晶体。

【答案】分子，离子，原子

5． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。

【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。

6． 某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为与_____有关。假定两种同类型的难溶盐的_____。

【答案】

小。

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弱酸的解离平衡常数为相等，则弱酸的

该难溶盐在酸中的溶解度

大者，其难溶盐在酸中的溶解度

【解析】设某一元弱酸难溶盐为MA :

显然，HA 的 7． 用

和

越大，则K 越小，平衡向沉淀溶解进行的趋势小，其难溶盐的溶解度小。 填空：（1）热稳定性

_____

=_____

（2）在乙醇中的溶解度

_____

_____

（3）化学键的离子性

【答案】

8． 用

或

（4）配合物的稳定性

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

9．

10．在

【答案】

与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。 【答案】

中，易溶于过量氨水的是_____。

二、选择题

11．反应则逆反应的，

A. B. C. D ．

【答案】A 【解析】由低温时自发进行即

进行，其逆反应在判断逆反应

12．对

其反应速率可以表示为（ ）。

【答案】

【解析】由反应速率定义可知。

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在高温下正向自发进行，其逆反应在

和

看出反应

综合了

和

是（ ）。

时为自发的，

对反应方向的影响。逆反应在

在高温下正向自发

所以

. 时为自发的说明升高温度促进反应平衡正向移动，即正反应

13．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。

A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法 【答案】D

【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是量子化的。（2）跃迁规则原 子的能量变化只能在两定态之间以跃迁的方式进行。 14．将

通入溶液，得到的产物是（ ）。

【答案】B

【解析】将NC13通入

溶液中，所发生反应如下：

与等体积的水混合后

变化最小的是（ ）。

15．下列溶液均为

【答案】B 【解析】变化越小。

变化大小的顺序与变化大小的顺序相同。酸越弱

变化随酸的浓度

通过计算可知，四种酸中，酸性最弱。

16．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满的是（ ）。

A. 分子数 B. 密度 C. 电子数 D. 原子数 【答案】A

和则两容器中物理量相等

【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。

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