2017年西安建筑科技大学理学院821无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1．
的颜色比
的硬度比
的
_____，的溶解度比
的沸点比
的_____，
的熔点比
的_____，
的_____
,
的_____。
高，因此晶格能比
则
的大。
结
【答案】大，高，低，深，大。 【解析】
中离子所带电荷的绝对值比
的大，大，
分子间有氢键。
极化力比和的变形性比
所含共价成分高于有一定共价性，
的熔点高于
，颜色深。
间的相互极化作用大，容易发生电荷跃迁（见配位化合物一章）
为离子化合物。
为软酸，与极硬的碱
合的产物晶格能不大。
2． 在时，两个反应的平衡常数之比为
【答案】【解析】由
得
则两个反应的之差为_____。
注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。
3． 配位平衡是指溶液中解离为_____和_____的平衡；对配位平衡来说，_____。
，中心原子（或离子），配体，互为倒数。 【答案】配离子（或配位单元）
4． 用
或表示下列化合物中键的极性大小。
_______________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：（4）
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
键的极性：
的极性降低。
之间的关系是
_____
间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使
5． 以X 代表卤素，
则室温时反应
主要是指_____和_____。
【答案】
是指
是_____和_____;
难溶盐溶解反应
【解析】
和都溶于溶液。易溶于氨水而难溶于氨水。 6．
与氨水反应生成_____色的沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成_____色的_____。
【答案】灰绿色；亮绿；
7． 若浓度由
【答案】20
【解析】
根据公式
8． 比较化合物热稳定性（用
【答案】
【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。
因为半径因为半径因为半径因为电荷
9．
半径为【答案】
半径
按半径比规则
具有_____型结构，离子的配位数应为
_____, 实际上
晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体，而实际上是
按离
极化能力
极化能力
极化能力
极化能力
氧化能力
根据已知条件，
可以求得
代入二组数据，
求得
降至
需时
则它的
为一级反应，并知道W 的浓度由降至
需时_____min。
或填空）。
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
应属于
型晶体，这
是正、负离子相互极化的缘故。
10．人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。
二、选择题
11．下列各化合物中，属于连多硫酸的是（ ）。
【答案】B
【解析】连多硫酸的化学式为
12．下列氧化剂中，
只能将
【答案】C
【解析】酸性介质中，三种阴离子都不能被其氧化。
混合溶液中的
氧化的是（ ）。
氧化能力强，
与三种阴离子都发生氧化还原反应。
在碱性介质中氧化能力很弱，
电对的电极电势为0.77V ）只能氧化而不与
在酸性介质中氧化能力很强，三种阴离子都能被氧化；但
反应。
13．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B
【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通过共价键结合。 C 项为分子晶体是通过分子间力结合。
14．将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是（ ）。
【答案】B
【解析】标准电极电势：
为正极，
15．在
A. B. C. D.
为负极。
的氨水溶液中加入氯化铵固体，结果是（ ）。
的电离度变小，电离常数变小 的电离度变大，电离常数变大 的电离度变小，电离常数不变 的电离度变大，电离常数不变
【答案】C
【解析】弱电解溶液中，加入与弱电解质含有相同例子的易容强电解质，使弱电解质电离度
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