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一、填空题

1．

2． 向 3．

【【解析

】或

其主量

子值不一样即可。

称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

的键角依次_____;

分子的偶极矩比

分子的偶极

与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。 【答案】

溶液中不断通入

会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

4． 用作红色颜料的

【答案】赤铁矿；

5． 键角矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（_____

】

【答案】歧化，

离子的价电子为

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

6．

已知

则

和蒸气压分别是_____。

【答案】【解析】

由得由得

时饱和蒸气压为

H 20 （1）蒸发过程的热效应：

由

得

时：

为水的沸点：

7． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子

，

轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1

8． 配合物

【答案】 9．

和【答案】

的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配

都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。

在和时的饱

电子组态，则在弱场中，

轨道上有_____个电

轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。

合物的内界为_____，命名为_____。

【解析】因为键能比键能大，所以比要稳定得多，不稳定，易爆炸。因氟

的H 配位，故

的电负性很大，强烈吸引电子，使中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向

不易水解。

10．常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。

【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体

二、选择题

11．下列硫化物中，在NaOH 溶液中溶解度最小的是（ ）。

【答案】C 【解析】 12．在反应（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

13．下列化合物中，热分解时存在爆炸危险的是（ ）。

【答案】C

【解析】

热解产物全部为气体，为易爆品，其发热分解的方程式为：

14．下列分子中，不存在

A. B. C. D. 【答案】C

A 项：【解析】在

15．已知

（ ）。

都溶于溶液；为碱性硫化物，不溶于溶液。

为

达平衡时，

反应的

离域键的是（ ）。

间形成

则

B 项：在间形成D 项：在溶液中

间形成的解离度为