2017年江苏师范大学化学化工学院849基础化学[专业硕士]考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 比较在水中的溶解度大小（用“>”或“<”填空）。
__________
__________
__________
__________
__________
【答案】
2． 铂系元素中，单质最活泼的是_____; 与浓硝酸反应能够生成四氧化物的是_____; 铂系元素稳定的二氯化物有_____。
【答案】【解析】
晈电极电势大小判断，铂系最活泼的单质是与浓硝酸反应生成
铂系元素的二氯化物中，
酸性条件下，因歧化而不稳定，
的电极电势为
稳定而二氯
化物不存在。
3． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
4． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
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族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
5． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。
【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。
6． 在砷、锑、铋的硫化物中：
（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；
【答案】
【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）
在五价砷（锑）的溶液中通入
的酸度提高
，
单质S 和
或
得不到纯的
的氧化能力随之增强，能将
因为随着沉淀的生成，溶液
氧化，
在生成的
中会有
杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。
（2）几个硫化物中. 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小；
溶液、温度为
溶液和则
溶液。
=_____kPa, 混合气体=_____kPa。
（3）为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于
7． 在容积为的容器中，含有和总压为_____kPa。保持温度不变，再充入氮气，则
【答案】252; 756; 增大；504 【解析】利用道尔顿分压定律
8 已知．的解离平衡常数浓度为_____
【答案】
的
以及
将_____，
在饱和
溶液的
为_____。
，溶液中的
【解析】
9． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。
【答案】共价键；高
10．向入适量
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离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成桔红色沉淀_____
,
溶液生成黄色沉淀_____，加
溶液过量时，生成无色溶液_____。
【答案】
二、选择题
11．
三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。
A. 范德华力减小 B. 取向力增大 C. 诱导力增大 D. 色散力增大 【答案】D 【解析】
在
三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间
力越大，汽化热就越大，沸点就越高。
12．已知（ ）。
【答案】B
【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
13．在
【答案】C
【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为
：
14．在
时
【答案】B 【解析】根据题意
15．下列硫化物中，与
【答案】C
解得
已知
此时
的平衡分压为（ ）。
则此两电对中，最强的还原剂是
溶液中加入溶液后主要产物是（ ）。
溶液和溶液都不发生作用的是（ ）。
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