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一、填空题

1． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。

【答案】【解析】金属活泼的金属。

n 与硝酸作用生成氧化数为+1的 2． 已知溶解度比

的溶解度_____

，

【答案】小；大

【解析】溶度积与溶解度的换算关系为：对AB 型：或

型

：

和

均属于AB 型化合物，而

对

或

型：

对

则

的溶解度比

的溶解度_____。

的

的熔点为

比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最

属于型化合物，故三者

的溶解度分别为：

得出

3． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，通常表现出化合物的溶解度_____，晶体的配位数_____颜色 。

【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深

4． 在

溶液中加入

溶液，生成_____色的_____沉淀；离心分离后加入氨水，生成

溶液中，生成

_____，然后再加入配合物离子_____。

【答案】砖红；

5． 在

后

，【答案】

溶液，生成_____色的_____沉淀；将该沉淀加入到

溶液；淡黄；

溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；

加入少量的的解离度将_____；溶液的

减小；增大

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值将_____。

【解析】为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的

可得

分子在溶液中占大

后，由

部分。根据电荷平衡浓度最小。加入

于同离子效应，解离度减小，离子水解，使溶液增大。

6． 酸碱指示剂一般为_____; 它们因溶液的酸度不同而有_____。

【答案】有机弱酸或弱碱；不同的颜色。 【解析】借助于颜色的改变来指示溶液在水溶液中存在着下列平衡：

酸分子显红色，酸根离子 7． 键角_____矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（

显黄色，当

相等时溶液显橙色

分子的偶极矩比

分子的偶极

的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复

来表示它。

杂的有机物，并且都是弱酸或弱碱，如甲基橙指示剂就是一种有机弱酸，可以用

的键角依次_____;

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

8． 在化合物中，和的实际氧化数分别为_____、_____；原子采用_____杂化方式，其几何构型名称是_____。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为_____，它_____（填是或不是）氧化还原反应。

【答案】【解析】

化合物中

八面体；和

的实际氧化数是

不是。

和0, 与碱反应后，和0的氧化数还是

和0, 故不存在电子的得失，此反应不是氧化还原反应。

9． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

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10．给出下列各热力学关系式所适用的条件。

【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。

二、选择题

11．密闭容器中，气体A 、B 、C 建立化学平衡则

为原来的（ ）。

【答案】A 【解析】

体积扩大一倍，浓度缩小一倍，即

相同温度下，使体积扩大一倍，

得出

12．下列说法不正确的是（ ）。

碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能 【答案】：

【解析】分子是否有效碰撞，还有取向因素。

13．下列化合物中，最大的是（ ）。

【答案】

【解析】熵表示的是混乱度大小。一般来说，化合物中原子越多则体系混乱度越大，

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越大。