2017年华东理工大学化学与分子工程院分析化学基础知识及分析化学实验技能复试之分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 硫化物的沉淀分离利用了什么原理？
【答案】金属破化物沉淀的溶解度相差较大，为硫化物分离提供了基础。
2． 在加标回收率测定中，加入一定量的标准物质应注意哪些方面？
【答案】加标量控制在样品含量的0.5〜2倍，加标后的总浓度应不超过方法的测定上限浓度值。
3． 试述凝胶色谱的原理。
【答案】将混合原料加在柱上并用流动相洗脱，则无法进入孔隙内部的大分子直接被洗脱下来，小分子因为可以进入孔隙内部而受到很大的阻滞，最晚被洗脱下来，而中等大小的分子，虽然可以进入孔隙内部但并不深入，受到的阻滞作用不强，因而在两者之间被洗脱下来。
4． 无机沉淀剂与有机沉淀剂的区别与联系是什么？
【答案】都是利用沉淀的原理，沉淀剂的选择要考虑被沉淀物质本身的性质。
5． 根据气相色谱图可获得哪些主要信息？
【答案】根据气相色谱图可获得:色谱流出一曲线可以得到保留时间，死时间，调整保留时间及峰高或峰面积和半峰宽等；根据保留时间或调整保留时间可以定性分析；根据峰高或峰面积可以定量分析，根据保留时间或调整保留时间及半峰宽可以对色谱柱分离情况进行评。
6． 在原子吸收分光光度分析中，峰值吸收代替积分吸收的条件是什么？
【答案】光源发射线半宽度小于吸收线半宽度，发射线中心频率等于吸收线中心频率。
二、计算题
7． 将
和
溶液混合，并稀至100.0mL ，此时
此时溶液的pH 此时溶液pH 为多
溶液的pH 为多少？若取该溶液25.0mL , 向此溶液中加入为多少？若取该溶液25.0mL , 向此溶液中加入少？已知磷酸的离解常数
分别为:2.12, 7.20, 12.36。
（2）加HC1, 剩下
第 2 页，共 26 页
【答案】（1）由缓冲溶液的pH 计算公式得:
所以
的浓度为:
向此溶液中加入
（3）加入NaOH 以后，剩下
此时溶液的pH 为5.19。
所以溶液中加入
此时溶液pH 为9.77
8． 某学员用重量法测定合金标样中镍的含量，得到下列数据（％）:10.37，10.32，10.40，10.58，10.47，10.54。指导老师用同样方法测定6次，其平均值为10.17%，标准偏差为0.05%，请计算:
（1）学员测定结果的置信区间？
（2）指导老师的测定结果是否显著优于学员的测定结果？置信度为
95%
【答案】（1）由题目已知条件可知:
根据置信区间公式可得）学员测定结果的平均值的置信区间为:
（2）由F 检验的公式得:
因此，两组测定精密度之间不存在显著差异，合并标准偏差:
这样可得两样本之间均值的t 检验公式:
说明存在显著误差，因此指导老师的测定结果显著优于学员的测定结果。
第 3 页，共 26 页
9． 将0.015mol 的氯化银沉淀置于500mL 氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol/L。计算溶液中游离的
【答案】
浓度。（已知：
配合物的
）。
10．以是多少？
指示剂PAN 的【答案】（1）因为
所以
在pH=5.0时，所以
（2）在溶液中，有因为所以
11．欲配制在酸性介质中标定耗的体积相近，问应配制多大浓度的
【答案】基本反应为
溶液的
溶液，若要使标定时两种溶液消
多少克？
化学计量点时，同理，滴定终点时，
（因为
没有副反应）
滴定浓度均为
混合液中的
如溶液pH 为
5.0，以PAN 为指示剂，（1）计算终点误差；（2）计算化学计量点和终点时CaY 的平衡浓度各
溶液？配制100mL 这种溶液应取
要使标定时两种溶液消耗的体积相近，即
第 4 页，共 26 页
相关内容
相关标签