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一、填空题

1． 当升高温度时，可使吸热反应速率 _____; 使放热反应速率_____。

【答案】増加；增加

【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式 2． 已知的分裂能电子成对能P

为稳定化能为_____

【答案】 3．

在反应的

将等体积

为_____。

的分压为

反应前分压平衡时分压平衡时总压依题意：

得

4． 在酸性的

【答案】【解析】

溶液中，加入 与

反应的方程式为：

产生

离子，可生成的沉淀物质是_____。

和

混合，混合气体的压力为

反应达平衡后气体的压力为

则

4.9; 高；一4

可推断该配离子的

中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场

【答案】【解析】设平衡时

黄色沉淀。

5． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

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【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电

三个亚层，最多

容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

6．

的恪点，沸点低于

原因是_____。

最

后

四个亚层。

由

故电子排布

是

【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。

7． 对于_____反应，其反应级数一定等于化学反应方程式中反应物的计量数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数k 的单位是

【答案】元；之和；反应级数；三

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

式中，&为速率系数，与浓度无关，与温度r 有关。&的单位可表示为反应级数，

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级

时，即

解得

即该反应

，对于基元反应（一步完成）若反应速率系数k 的单位

为三级反应。

8． 在一定温度范围内，下列反应符合质量作用定律：

【答案】

所以级数为

变为原来的

9． 给出下列离子所属电子构型：

_____,

【答案】

10．已知

：

=_____。 【答案】【解析】

的水解反应为：

根据共轭酸碱解离常数的关系

显酸性；

可得：

的水解常数

则

的

溶液中的

_____,

_____,

_____,

=_____，

其

体积增加一倍，反应物的浓度都减小一倍，所以总反应速率

为

则该反应的反应级数是_____。

数等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

该反应的速率

方程是_____，反应级数为_____，如把反应容器的体积增加1倍，则反应速率减小到原来的____。

【解析】符合质量作用定律是基元反应，计量数等于反应分子数，该反应的速率方程为

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又因为

解得

二、选择题

11．反应

D. 不能确定 【答案】D

【解析】不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k 的单位。

12．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B

【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及（18 + 2）电子构型、少电荷（即9到17 电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。

13．在第一、二、三周期的18个元素中，基态原子最外层成单电子数与该元素所在的周期数相等的元素共有（ ）。

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 【答案】B

【解析】这四种元素分别是H 、C 、0、P , 第一周期H 原子基态最外层成单电子数为1，第二周期C 和O 原子最外层成单电子数为2, 第三周期P 原子基态最外层成单电子数为3。

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的反应速率常数的单位为（ ）。