当前位置：问答库＞考研试题

一、填空题

1． 用

或表示下列化合物中键的极性大小。

_______________

【答案】

【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：

故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差

键的极性：

_____

（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使的极性降低。

2． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。

【答案】离子型，分子型，金属型。

3． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

4． 已知

【答案】【解析】配位，因此，

的电子排布为

电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；

属于内轨型

电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占

则

的杂化轨道类型为_____。

最

后

据；对于中心原子的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为

5． 绝热过程是体系和环境之间没有热量交换的过程，其结果是与_____相等。

【答案】

则

【解析】绝热过程

6． 已知溶液的解离度

c （H ）

【答案】

第 2 页，共 58 页

溶液的a=_____，

该溶液中

【解析】

7． 写出和浓盐酸反应的方程式_____。

【答案】

8． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。

【答案】

9． 将

向此溶液中再加入

已知【解析

】

在

转化为淀溶解成无色

所以，向

溶

溶液中加入的有_____。

溶液，又生成白色ZnS 沉淀。

的物质的量

为

溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有

溶于

水，缓慢加入

的

在

溶液中的浓度

为

氨水过量，

’能够全部

白色沉淀生成，随后沉

的氨水，观察到的现象是_____;

溶液，可观察到_____。

【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。

液。ZnS 溶度积常数较小，向

10．在过渡金属中，密度小于

【答案】

二、选择题

11．已知体积为（ ）。

【答案】B

【解析】根据稀释定律

可知，若使解离度增加一倍，则浓度减小到原浓度的

浓度为

弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积乂应为

即体积

12．扩散速率约为甲烷3倍的气体是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】A

第 3 页，共 58 页

【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：

达平衡时，

13．在反应反应的为

（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

14．下列分子或离子最稳定的是（ ）。

【答案】C

【解析】分子吸收能量失去一个电子形成离子

，放出能量得到一个电子形成

但是当-1价

则

能量

获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，

因此要吸收能量得到电子形成

最低，故最稳定。

15．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。

【答案】D

【解析】AB 两项：

和

族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的増加，其还族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原

族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并且铜>

原性增强，化学活泼性增强

；

子序数的增加，金属元素的活泼性増强；

银>金。

16．下列元素的电负性大小次序正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】A

【解析】同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。

第 4 页，共 58 页