2017年中南大学冶金与环境学院912无机化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
沸点
_____
氧化性_____
稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
2． 在
【答案】【解析】
溶液中加入葡萄糖溶液有析出，医学上用此反应检查糖尿病。
与葡萄糖反应生成暗红色的
沉淀，用于检验糖尿病。
3． 向溶液中加入溶液和
溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入
和
溶液中加
入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向
【答案】
4． 给出下列物质的化学式。
生成的黄色产物为_____。
（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。 【答案】
（
5． 比较化合物的熔点（用
和
_____
【答案】
为分子晶体，
熔点点
几种物质的熔点分别为
表 14-1
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填空）。
__________
_____
_____
为离子晶体，故熔点
为分子晶体，色散力
的极化能力远不如
为离子晶体，故为分子晶体，故熔
【解析】在一般的情况下，熔沸点高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
PF3和PC13均为分子晶体，半径
大，故熔点
故熔点
中离子键成分比
6． 用
或表示各对物质的溶解度。
____________________
【答案】【解析】
极
性 7． 用
与
相似，难溶；
溶解度
和
与
则溶解
性
_____
变形性
键的晶格
能
相似，易溶；半径
。阴阳离子间的引
力
直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。
【答案】
8． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。
（1）（4）【答案】
9． 给出下列氯化物在火焰中的颜色。
_____
__________
_____
__________
【答案】（1）深红色；（2）黄色；（3）（6）橙红色；（7）洋红色；（8）
10．亚磷酸是_____元酸，次磷酸
【答案】二；一；还原；【解析】
_____， _____，
（2）（5）
_____，
（3）
_____ _____
_____， （6）
紫色；（4）
紫红色；（5）
蓝色；
绿色。
是_____元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较
强的性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成_____和_____。
二、选择题
11．下列分子或离子最稳定的是（ ）。
【答案】C
【解析】分子吸收能量失去一个电子形成离子
，放出能量得到一个电子形成
但是当-1价
则
能量
获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，
因此要吸收能量得到电子形成
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最低，故
12．
最稳定。
甲酸溶液
甲酸己解离，其
为（ ）。
【答案】B
【解析】甲酸为一元弱酸。根据一元弱酸的解离度与解离平衡常数之间的关
系
可得
13．下列反应常温下均为非自发反应，在高温时能自发进行的是（ ）。
【答案】
【解析】熵增加的非自发反应，在高温时能自发进行。石墨为层状结构，密度小于金刚石，则石墨的标准熵 比金刚石的标准熵大。（D ）为熵减小反应。
14．根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（ ）。
A. B.
C.
D.
和和和和
【答案】D
【解析】D 项中心原子C 有4个价电子，Cl 原子各提供1个电子，所以P 原子的价层电子对
数
构型为正四面体；中心原子S 有6个价电子，F 原子各提供1个电子，所以P 原
其构型为三角双锥。 的电负性为
则
中化学键的离子百分数为（ ）。
子的价层电子对数
15．已知钠的电负性为
A. B. C. D. E. 无答案可选 【答案】D
【解析】键的离子百分数大小由成键两原子电负性差值Na 与C1的电负性之差它们之间键的离子性也就越大。由下图可知：离子百分数位于
之间，故选D 。
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决定，两元素电负性差值越大，
位于
与
之间，
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