2017年中南大学土木工程学院912无机化学之无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成
【答案】
分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。
2． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。
【答案】蒸气密度；渗透压法。
【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。
3． 拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是_____; 1962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是_____，该化合物是模仿_____合成出来的。
【答案】
4． 在液态
中，以物质的量比为1: 1混合
或者
和
得到一个化学式为
的固态离子化
合物。其离子式为
物最可能的离子式为_____。
这两种阳离子的几何构型名称分别为
_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合
；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】
和
比小，故形成的离子化合物较稳定。
5． 标准状态下，下列反应均自发进行：
几个反应中，氧化能力最强的氧化剂是_____，还原能力最强的还原剂是_____。反应中的氧化剂按照氧化能力由强至弱排列，顺序为_____。
【答案】
【解析】因正反应自发进行，故所有答案都是只考虑正反应的结果。
（或填“前者”）。
几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻
6． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，这些金属离子的电子构型为
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
7． 作干燥剂用的变色硅胶常浸有_____的水溶液，利用其因吸水而发生颜色变化，来显示硅胶的吸湿情况，脱水过程中，桂胶由_____色变为_____色。
【答案】
8． 用
蓝、红
或表示下列化合物中键的极性大小。
_______________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
_____
键的极性：
的极性降低。
（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使
9． 比较溶解度大小。
（1）在水中的溶解度：
（2）在氨水中的溶解度：
（3）在（4）在【答案】
10．用
或表示各对物质的溶解度。
____________________
与
相似，难溶；溶解度
与
相似，易溶；半径
溶液中的溶解度：
溶液中的溶解度：
_____
【答案】【解析】极
性
则溶解
性
变形性键的晶格
能
。阴阳离子间的引
力
二、选择题
11．已知
其金属组成的电对的值大小顺序为（ ）。
【答案】C 【解析】形成电对：
形成电对：
形成电对：
成正比关系，计算得知
12．4d 电子的径向分布函数图上峰的个数为（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.1
【答案】C
【解析】d 电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。
13．下列物质中极性最弱的是（ ）。
【答案】D
则上述难溶盐与
【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：
故HI 的极性最弱。
14．在时将一定量的解，生成
和
气体放入密闭容器中，压力为在达平衡时
有分
则此时容器内的压力为（ ）。
【答案】A 【解析】温度达
时，若
未分解，由理想气体状态方程
即
时
分解前体系的压力为
可知：
相关内容
相关标签