2017年四川大学纳米生物医学技术与膜生物学研究所613无机及分析化学之无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1．
在液态
中，以物质的量比为1: 1混合
或者
和
得到一个化学式为
的固态离子化
合物。其离子式为
物最可能的离子式为_____。
；直线；正四面体；变形四面体；【答案】V （角）【解析】
和
比小，故形成的离子化合物较稳定。
2． 给出下列离子所属电子构型：
_____,
【答案】
3． 在容积为
的容器中，含有
和
温度为
则
_____,
_____,
_____,
=_____kPa, 混合气体=_____kPa。 （或填“前者”）。
几何构型分别为V （角）和正四面体，这种配位方式的空间位阻
这两种阳离子的几何构型名称分别为
_____型和_____型；这两种阴离子的几何构型名称分别为_____型和_____型。你认为该离子化合
总压为_____kPa。保持温度不变，再充入氮气，则
【答案】252; 756; 增大；504
将_____，
【解析】利用道尔顿分压定律以及
4． 将少量通入溴水溶液中
，的氧化产物为_____。
【答案】
5．
已知
则在
最强的还原剂是_____，以
【答案】
.
中最强的氧化剂是_____，
【解析】溴水过量，生成的S 进一步被氧化：
作还原剂，能被其还原的物种是_____。
【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。
6． 利用分子轨道能级图确定______。
【答案】
7． 用
或
的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、
表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。
____________________
【答案】
_____
【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。
8． 在
【答案】
9． 用
和
分子中，S 原子采取
_____杂化，C 原子采取_____杂化；在分子中，S
原子采取_____杂化。
直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。
_____而_____; 随离子半径的_____而_____。
【答案】
10．AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的
；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）
二、选择题
11．下列反应常温下均为非自发反应，在高温时能自发进行的是（ ）。
【答案】
【解析】熵增加的非自发反应，在高温时能自发进行。石墨为层状结构，密度小于金刚石，则石墨的标准熵 比金刚石的标准熵大。（D ）为熵减小反应。
12．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。
A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法 【答案】D
【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是量子化的。（2）跃迁规则原 子的能量变化只能在两定态之间以跃迁的方式进行。
13．硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）。
A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关 【答案】A
【解析】酸性状态下，溶液中有
硝硝酸根本身氧化性不强，有存在形成硝酸，硝酸具有
强氧化性。
14．下列各组硫化物中，颜色基本相同的是（ ）。
【答案】B
【解析】题中所给硫化物的颜色如下：
15．下列分子中不呈直线形的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】价电子对数=1/2 （中心原子的价电子数+配位原子提供的〇电子数-离子电荷代数，规定：① 作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；②作值）
为中心原子，卤素原子按提供 7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离 子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理；⑤双键、叁键 等多重键作为1对电子看待。
中心原子上的孤对电子对数=（中心原子A 的价电子数一A 与配位原子B 成键用去的价电子数之和）/2 对价层电子对数
线形。对电子对数是4的
对
孤对电子数
价层电子对数
对
价层电子对数
对
价层电子对数
和
均是直对
对电子对数是2的分子，分子空间构型只有一种，为直线形。故，
分子，根据孤对电子数判定构型。
故其空间构型为V 型。
表 价电子对数与空间构型的对应关系
电子对数与空间构型的对应关系如表所示。