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一、填空题

1． 将少量

【答案】

通入溴水溶液中

，

2． 在

和

分子中

间的键能次序为_______________。

的氧化产物为_____。

【解析】溴水过量，生成的S 进一步被氧化：

【答案】

【解析】键能次序主要决定于键级。键级

3． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

4． 根据VSEPR 理论，填写下列表格：

表

1

【答案】

表

2

5． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，通常表现出化合物的溶解度_____，晶体的配位数_____颜色 。

【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深

6． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。

【答案】红棕；

7． 放热反应的

【答案】<

【解析】活化络合物理论

8． 欲除去少量的

溶液中少量的

最好向溶液中加入_____。

放热反应

最好向溶液中加入_____; 欲除去

溶液中

八面体。

（填大于，小于或等于）。

【答案】锌粉；铜粉。

【解析】按金属的活泼性，通过置换反应来除去杂质。

9． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。

【答案】

10．将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

二、选择题

11．下列分子中，具有顺磁性的是（ ）。

【答案】B

【解析】

氮的氧化物主要有磁性分子。

12．分子中含

【答案】C 【解析】

和

分子中的0与中心原子S 形成键后，还都有单电子，有进一步成键的能力；

中心原子S 没有与配体0形成正常键的条件（两原子间只能形成一个键，再成键时只能是键）。所以，0原子未成键的单电子与S 原子之间形成离域键（亦称大键）。

分子中，中心原子S 的杂化轨道中只有2个单电子，分别与2个

只能形成配键（S 原子杂化轨道电子对向0原子空p 轨道配位）和子对向S 原子空的d 轨道配位）。

分子的中心原子是0, 有两个单电子，分别与和形成键。所以，

离域键，也没有配键。

13．下列元素的电负性大小次序正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】A

【解析】同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。

14．下列属于极性分子的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

【解析】A 项，

是不等性的是

是

杂化，是正平面三角形结构，正负电荷中心重合，无极性。B 项

，

是杂化，呈直线形的结

杂化，存在孤对电子，呈三角锥形，正负电荷中心不重合，有极性。C 项，

分子中既没有形成键。S 、0之间配键（0原子的p 道电

其中有单电子的为

：

和

是顺

配键的是（ ）。

杂化，是正四面体结构，正负电荷中心重合，无极性。D 项，

构，正负电荷中心重合，无极性。