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一、填空题

1．

将

【答案】

和和

混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设

则反应产物为_____；若

与生成。

若

过量，还有

生成。

2． 给出下列化合物溶于

【答案】

【解析】生成的产物是

和

为二元酸，

溶于

和

溶于热

溶液生成的主要产物：

_____

_____

溶液生成的产物是

为一元酸，

溶于

和

溶液如

溶液则发生歧化反应，生成

的3s 和3p 轨道的能量_____。

_____。

反应生成S 。

若

过量，还有

和

与

能够充分反应）

。若则反应产物为_____。

则反应产物为_____；若【解析】酸性条件下

3．

的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，的

3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

4．

和性质的差异是因为_____。

【答案】离子极化能力的差异使

为共价化合物，而

为离子化合物。

5． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。

【答案】

6． 给出下列元素的价电子构型。

_____, _____, _____

, _____, _____。 【答案】

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_____, _____, _____, _____， _____

，

7． 向替

【答案】增大；减小。

【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。

8． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

9． 在

溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加

溶液，则溶液

溶液中加入少量

的解离度将_____。

晶体，

的解离度将_____; 若以

晶体代

颜色_____，反应方程式为_____。

【答案】溶液变红；变无色，

10．离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

二、选择题

11．下列各对双原子分子中，都具有顺磁性的是（ ）。

【答案】C

【解析】顺磁性分子中一定有单电子。按照分子轨道理论，和

的分子轨道式如下：

2个单电子

2个单电子

12．仅用一种试剂即可将

【答案】B

五种离子区分开，这种试剂可选用（ ）。

和

的分子轨道中有单电子。

【解析】利用分步沉淀，不同浓度依次产生沉淀。

13．关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（ ）。

A. 配位体半径愈大，配位数愈大 B. 形成体的电荷数愈多，配位数愈大

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C. 中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大

D. 由单齿（单基）配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数 【答案】D

【解析】只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，单齿配体的配位体数目就是中心离子即形成体的配位数。

14．对于

和下列叙述中正确的是（ ）。

A. 都是二元弱酸 B. 都是二元弱碱 C. 都具有氧化性和还原性 D. 都可做氧化剂 【答案】C

【解析】

为二元弱酸，

而

为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但

作为氧

化剂时反应速率极慢而没有实际意义。

15．下列物质中极性最弱的是（ ）。

【答案】D

【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：

故HI 的极性最弱。

16．下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。

【答案】A

【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，子的能力越强；而

17．在饱和

是吸电子基团，使

碱性

和

带负电荷，负电荷越多，结合质

结合质子的能力降低。故结合质子的能力

溶液中，下列关系式中正确的是（ ）。

【答案】A

【解析】多元酸在水中是分步解离的，第二步解离的平衡常数明显小于第一步解离的平衡常

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