当前位置：问答库＞考研试题

一、填空题

1．

_____

【答案】【解析】

在水溶液中存在如下平衡：

根据多重平衡原理可得：

2． 化合物的熔点

_____

二者熔点相差较大的原因是_____。

溶液中

的浓度为

【答案】小于；范德华力不同

【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。

3． 分子轨道由_____线性组合而成，这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____。

【答案】原子轨道；能量相近原理；泡利不相容原理；洪特规则

4． 比较大小（用“ > ”或“< ”填空）。

【答案】【解析】越小

。出

5．

与过量稀硝酸反应的方程式为。 【答案】

表示混乱度。分子越复杂，化合物中原子越多，

相

比

比单质的能量低

，

氧化能力比

越大。

表示生成反应的的能量高，

则能量比

高，也会得

热效应，体现了生成物与单质相对能量的高低。分子中包含的化学键越多，生成反应放热越多

，

比单

质强，说明

从另一角度看，

6．

是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。

【答案】

【解析】原硼酸不是自身电离释放

而是溶于水发生水解反应，产生

所以硼酸只能产生

一个故为一元酸。

7． 根据VSEPR 理论，填写下列表格：

表

1

【答案】

表

2

8． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子

，

9． 将

向此溶液中再加入

已知【解析

】

在

转化为淀溶解成无色

所以，向

溶

的物质的量

为

轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1

溶于

水，缓慢加入

的

电子组态，则在弱场中，轨道上有_____个电

轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。

的氨水，观察到的现象是_____;

在

溶液中的浓度

为

氨水过量

，

’能够全部

白色沉淀生成，随后沉

溶液，可观察到_____。

【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。

溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有

溶液中加入

液。ZnS 溶度积常数较小，向

溶液，又生成白色ZnS 沉淀。

10．

的分子轨道电子排布式是_____，键级是_____，磁性是_____。（顺磁性或反磁性）。 【答案】

顺磁性

二、选择题

11．若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。

A.E 值越大，反应速率越快

B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢

D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小 【答案】B

【解析】两个电对的电极电势值之差越大，由行的程度，而不能判断反应的速率。

12．下列元素的电负性大小次序正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】A

【解析】同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。

13．下列离子化合物中，晶格能大小顺序正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

【解析】晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。其来源于正、负离子之间的 静电作用，即正、负离子之间的静电作用越强其晶格能越大。正、负离子半径越小，电荷数越大，其晶格能就越大。

14．下列化合物中肯定不存在的是（ ）。

【答案】A 【解析】N 没有d 轨道，不可能有

15．下列分子中，不存在离域键的是（ ）。

A.

B.

-从热力学角度看，反应自发进

行的趋势就越大。注意，电极电势和电池电动势为热力学数据，只可用来判断反应的可能性和进