当前位置：问答库＞考研试题

一、填空题

1． 酸碱指示剂一般为_____; 它们因溶液的酸度不同而有_____。

【答案】有机弱酸或弱碱；不同的颜色。 【解析】借助于颜色的改变来指示溶液在水溶液中存在着下列平衡：

酸分子显红色，酸根离子显黄色，当相等时溶液显橙色

2． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。

⑴

⑶

（5

）【答案】

3． 向

溶液中加入

溶液和

发生反应

：

达到平衡时，

，则

衡将向_____移动；温度不变，加入

【答案】1; 左；不变；右 【解析】

根据引入的

，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）

可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产

该反应为吸热反应，故升高温度，平

第 2 页，共 61 页

的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复

来表示它。

杂的有机物，并且都是弱酸或弱碱，如甲基橙指示剂就是一种有机弱酸，可以用

⑷

（2

）

溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入

和

溶液中加

入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向

【答案】

生成的黄色产物为_____。

4． 在一固定体积的容器中放入一定量的

_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，

将 ; 升高温度，平衡向_____移动。

这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于

衡正向移动。

5． 在溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加颜色_____，反应方程式为_____。

【答案】溶液变红；变无色， 6．

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】

【解析】水解反应生成原硅酸

和

溶液，则溶液

不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：

7． 用

或表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。

____________________

【答案】性差。

8． 在

【答案】

_____

【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定

中，易溶于过量氨水的是_____。

9． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如

如 10．向

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

. 溶液中加入稀

溶液由_____色转变为_____色，因为在

的溶液中存

在平衡（用化学方程式表示）：_____。

【答案】黄色，橙色，

二、选择题

11．已知：电极反应

上述电对的电极电势是（ ）。

A.-0.52 V B.0.52 V C.0.28 V D.0.37 V 【答案】B

第 3 页，共 61 页

当时，

【解析】 12．反应化率（ ）。

B. 不变

D. 无法判断 【答案】B

根据已知

在一定条件下的转化率为

代入其他数据求得答案。

如加催化剂，则其转

【解析】催化剂能改变反应速率，但不能影响平衡，也就不能改变转化率。

13．已知的不稳定常数为的稳定常数为

则反应

的标准平衡常数为（ ）。

【答案】C 【解析】

14．零族元素中原子序数増加电离能随之减小，这符合于下列哪一条一般规律？（ ）

A. 原子量增加致使电离能减小 B. 核电荷増加致使电离能减小 C. 原子半径增加致使电离能减小 D. 元素的金属性増加致使电离能减小 【答案】C

【解析】元素的电离能是指原子为失去电子克服核电荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失电子的难 易程度，其大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径以及核外电子层结构。对于零族元素，由上至下电子层 数逐渐増多，原子半径逐渐増加，使得外层的电子越容易失去，因此电离能逐渐减小。

15．在溶液中加入

【答案】C

【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为

：

第 4 页，共 61 页

溶液后主要产物是（ ）。