2017年大连大学分析化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 写出气相色谱速度理论方程式（即范•弟姆特方程式），并简述各项的物理意义。
【答案】方程式为:
其中，各项的物理意义为:H-理论塔板髙度，A-涡流扩散项u-载气线速度分子扩散项。
2． 某溶液可能是（NaOH 、为指示剂，耗剂，耗HC1为
【答案】由于外，又将生成的
若
传质阻力，
中两种物质的混合液（NaOH 与混合除外）。另一份用甲基橙
量取两份该碱液，用HC1标准溶液滴定。一份以酚酞为指示剂，耗用
问该碱液的组成是什么？若取一份该碱液先以酷酞为指示
可以推测该碱液是NaOH 与
以等物质量组成。以酚酞为指示
若取一份碱
继而以甲基橙为指示剂，耗HC1V2mL ，间％与V2的关系如何？请解释之。
的第一级，以甲基橙为指示剂时，除滴定上述第一级
物质的量相等，故
两者的
相差不大，但在相同条件下进行沉
剂时，HC1标准液滴定的是NaOH 和
滴定为
液连续滴定时，由上分析，即得 3．
淀，为什么所得沉淀的类型不同？
【答案】因为5.5, 所以虽然两者的
又因NaOH 与
和形成晶核的临界均相过饱和比为1000, AgCl 的临界均相过饱和比则为基本相等，但当加入沉淀剂时
不易超过其Q/S, 不致产生太多的晶
核，故生成较大的沉淀颗粒；AgCl 则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
4． PAN 在pH=2〜12范围内呈黄色，它与
【答案】在pH=10〜12含有
等金属离子的配合物显红色，但它与不显色。
为此，在pH=10〜12时，加入适量的CuY , 即可用PAN 作为滴定的指示剂，简述其原理。
滴定之前，由于先与
的溶液中，当加入CuY 和PAN 时，发生以下反应：
置换出CuY 中的进而生成Cu-PAN ，故显红色。滴入EDTA 时，
，生成CuY 和游离的指示剂。
反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA 即可从Cu-PAN 中夺出
的PAN ，终点时显浅绿色（蓝色+黄色），故CuY 和PAN 可作为滴定
5． 无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行，这必然使吸附杂质量増多，为了避免这个问题，在实验中采取的措施是什么？
【答案】沉淀完毕之后，加一定量热水稀释，充分搅拌，使表面吸附的杂质转移到溶液中去。
6． 举例说明有机化合物在离子源中有可能形成哪些类型的离子？
【答案】有机化合物在离子源中可能形成的主要离子有:分子离子、同位素离子、碎片离子。例如正己烷在离子源中能生成
的分子离子，
的同位素离子，
等的碎片
离子。另外还有多电荷离子、分子-离子反应生成的离子等。
二、计算题
7． 计算0.010mol/L—氯乙酸
【答案】查表可知合近似式的计算标准，即
8． 用氟离子选择性电极与
电极组成测量电池F 电极‖待测溶液|
电极取25.00mL
溶液的pH 。
可知，
符
水样加入25.00mL 总离子强度调节溶液A ，测得其电池电动势为-325mV 。若在A
溶液中加入
溶液，测得电池电动势为-317mV , 若将A 溶液用总离子强度调节液稀释一倍，
测得电动势为-342V , 求水样中含氟的浓度为多少？
【答案】
（1）-（2）得
（3）-（1）并将S 代入得
水样中含氟的浓度为
9． 将
和
溶液混合，并稀至100.0mL ，此时
此时溶液的pH 此时溶液pH 为多
所以，
水样中含氟的浓度为
溶液的pH 为多少？若取该溶液25.0mL , 向此溶液中加入为多少？若取该溶液25.0mL , 向此溶液中加入少？已知磷酸的离解常数
分别为:2.12, 7.20, 12.36。
【答案】（1）由缓冲溶液的pH 计算公式得:
（2）加HC1, 剩下所以的浓度为:
向此溶液中加入
（3）加入NaOH 以后，剩下
此时溶液的pH 为5.19。
所以溶液中加入
10．以计量点电势。若
【答案】滴定反应为：
标准溶液滴定
此时溶液pH 为9.77
_至终点时，溶液的pH=2.0，求化学
化学计量点电势又为多少？
计量点时，溶液由于
全部转化为
其浓度为，
都为其还原态中没有的，所以有，
当时，仅有的影响为，
11．有25.00mLKI 溶液用稀HC1及10.00mL 浓度为发释放出的电
冷却后，加入过量KI 使之与剩余的的
的KI03, 溶液处理，煮沸以挥
作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的
标准溶液滴定，用去了21.27mL 。计算KI 溶液的浓度。
【答案】测定过程中，发生的反应为:
由题意可知，KI 消耗的的物质的量为:
根据题意和（1）、（2）可得:
（4）代入（3）可得: