2017年广西师范大学化学与药学学院626无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 甲烷的燃烧反应为：
则298 K时，甲烷的标准生成热为_____。
【答案】【解析】故
2． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。
【答案】
与_____相等。
3． 绝热过程是体系和环境之间没有热量交换的过程，其结果是
【答案】
【解析】绝热过程 【答案】
已知298 K
时
的标准摩尔生成热分别为
和
4． 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。
5． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。
【答案】红棕；
八面体。
6． 金属钠和钾保存在_____中，而金属锂必须保存在_____中，这是因为金属锂的_____比较小造成的。
【答案】无水煤油，液体石蜡，密度
7． 已知稳定化能为_____
【答案】
的分裂能
4.9; 高；一4
电子成对能P
为
可推断该配离子的
中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场
8． 根据软硬酸碱理论，子中，与与
属于_____，属于_____，属于_____，属于_____。下列离
形成的配离子中最稳定的离子是_____，与形成配离子中最稳定的离子是_____，
形成配离子中最稳定的离子是_____。
【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。
_____，
_____。
9． 给出晶体中离子的配位数比
：
【答案】 10．
_____，立方
的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, 【答案】
内；八面体；
以
_____杂化轨道成键。
二、选择题
11．与
溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）。
【答案】D
【解析】氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐，如子可沉淀为碱式碳酸盐，如
两性者）可沉淀为氢氧化物，如
和
12．已知四个电对的标准电极电势：
和
推出④项正确。
氢氧化物碱性较弱的金属离而强水解性的金属离子（特别是
理论上，能发生反应且反应趋势最大的是（ ）。
【答案】B 【解析】
根据吉布斯自由能变化和电极电势之间的关系，当
反
应可自发进行，且越大，反应进行的趋势也越大。
13．下列物质中，热稳定性最差的是（ ）。
【答案】D
【解析】阳离子极化作用越大，热稳定性就越差。
14．已知（ ）。
则此两电对中，最强的还原剂是
【答案】B
【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
15．酸碱电子理论是由科学家（ ）提出。
A. B. 美国科学家
C. 美国科学家D. 加拿大科学家E. 无正确答案可选 【答案】C
【解析】1923年，美国化学家
提出了酸碱电子理论，定义酸为任何可以接受电
子对的分子或离子，必须具有可以接受电子对的空轨道；碱是可以给出电子对的分子或离子，必须具有未共享的孤对电子。酸 碱之间以共价配键相结合，并不发生电子转移。
16．一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。
A.8 B.18 C.8〜18
D.18〜32 【答案】C
【解析】根据鲍林原子轨道近似能级图中的轨道填充次序，
从第四层开始电子依次填入
若第五层只有2个电子，则第四层电子数在
个之间。
17．哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。
A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：
D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B
【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。