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一、填空题

1． 在

的饱和溶液中，

测得

=_____。

则

=_____【答案】

【解析】

2． 将下列各组离子的水解性质进行对比。

（1）在（2）在【答案】 3．

分子中【答案】

键级为_____，

之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

分子中

键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

【解析】键级的定义是：

分子中

中

成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

4． 拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是_____; 1962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是_____，该化合物是模仿_____合成出来的。

【答案】

5． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。

6． 已知

：则

的=_____。 【答案】【解析】

的水解反应为：

根据共轭酸碱解离常数的关系

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溶液中的=_____，

其

显酸性；

可得：

的水解常数

又因为

解得

7． 一元弱酸HX 的解离常数为度的HX 与

【答案】【解析】HX 与

混合后，

溶液的

反应

构成缓冲溶液，且等体积、等浓度的缓冲对. 则

8． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

9． 配合物是_____。

【答案】四氰和镍酸钾 10．

的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子

则HX 与为_____。

反应的平衡常数为_____; 等体积、等浓

分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是

_____。

【答案】

二、选择题

11．在

溶液中，离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）。

的浓度最大；由于

的

小于

的

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【答案】C 【解析】溶液中

溶液中

水解的趋势大于解离，即

都很小，故溶液中

12．

【答案】B

甲酸溶液

甲酸己解离，其

为（ ）。

【解析】甲酸为一元弱酸。根据一元弱酸的解离度与解离平衡常数之间的关

系

可得

13．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。

【答案】B

【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：

14．关于臭氧的下列叙述中不正确的是（ ）。

A.

比的稳定性差 B. 是非极性分子 C.

比的氧化性强 D. 是顺磁性物质 【答案】D

【解析】A 项、B 项、C 项都是臭氧的化学性质，臭氧的分子轨道中没有单电子，所以臭氧分子是反磁性的。

15．下列判断中正确的是（ ）。

A. 水解性B. 热稳定性C. 碱性D. 酸性【答案】D 【解析】

的水解能力比

强。因为这两个离子的水解反应均为质子转移的过程：

因此酸性即给出质子的能力比强，所以

，

分解反

应次序依次降低，

根据酸碱质子理论，碱性的水解能力

比

强。稳定性大小顺序

为

是硬酸，x-作为路易斯碱，其硬度大小按

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