2017年江苏大学化学化工学院614无机化学A考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 配合物物的名称为_____。
【答案】
2． 在
氯化二氯•二氨•二水合钴（III ）
中，内界是_____；配体是_____；配位原子是_____；此配合
化合物中，和的实际氧化数分别为_____、_____；原子采用_____杂化方式，
其几何构型名称是_____。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为_____，它_____（填是或不是）氧化还原反应。
【答案】【解析】
化合物中
八面体；和
的实际氧化数是
不是。
和0, 与碱反应后，和0的氧化数还是
和0, 故不存在电子的得失，此反应不是氧化还原反应。
3． 给出下列含锰离子或化合物的颜色。
_____
, _____
，
_____, _____, _____, _____
【答案】
粉红色，
紫红色.
绿色，
_____
，
紫色（颜色深浅与浓度有关，很稀的溶
，液为浅红色）白色，掠黑色，紫黑色（晶体）。
4． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。
【答案】3, 2。
【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。 5．
的恪点，沸点低于原因是_____。
【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。
6． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M 的价电子构型为
M 应为
7．
族元素根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
的几何构型为_____，而【解析】
的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。
杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的
间有键和离
【答案】平面三角形，正四面体。
中B 原子的轨道采取。
未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域
键域键，键级为
中B 原子的轨道采用杂化，故离子的构型为正四面体，
键的键长比分子中
中
间只有键，键级为1。
由于键级的差别，分子中的 8．
分子中键级为_____，
【答案】
【解析】键级的定义是：
键的键长要短。
键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。
分子中
中
成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为
氧分子
成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为
9．
离子的价电子为则这3个电子的4个量子数分别为_____。
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
10．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。
【答案】共价键；高
】
二、选择题
11．某反应物在一定条件下的平衡转化率为衡转化率 是（ ）。
A. 大于B. 小于C. 等于
当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平
D. 无法知道
【答案】C
【解析】催化剂只能提高反应速率，不会改变平衡状态。
12．下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。
A. 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1, -2等氧化值； B. 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； C. 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； D. 氧族元素都是非金属元素。 【答案】C
【解析】A 项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值；B 项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱；D 项：氧族元素钋属于放射性金属元素。
13．下列叙述中错误的是（ ）。
A. 氢原子可以获得一个电子形成含B. 氢原子可以失去一个电子形成含
的离子型二元化合物 的离子型二元化合物
C.H 2可以作为还原剂又可以作为氧化剂
D. 在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥 【答案】B
【解析】H 失去一个电子可得到的二元化合物都为共价化合物。
14．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。
15．下列说法正确的是（ ）。
A. 原电池
B. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全。 C. 若在某一反应温度下，反应温度下， 反应一定不能自发进行。
D. 孤立体系中【答案】B
【解析】A 项：
电池反应为
项：同离子效应是指难溶电解质在含有相同离子的强
的电池反应为
则在该反应
过程中熵变为0。