2017年同济大学化学工程基础之物理化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 请判断实际气体节流膨胀过程中，系统的
【答案】节流膨胀是恒焓过程，即可逆过程
，
2． 用与略过量的
【答案】
节流膨胀过程Q=0
,
不一定为零，
制成的硫化砷
中哪些一定为零？ 即
节流过程为不
不一定为零。
在热水中水
溶胶，试写出其胶团的结构式。用
解来制备Fe （OH ）3溶胶，试写出Fe （OH ）3溶胶的胶团结构。
胶团的结构为
胶团的结构为
3． 将沉能力最强。
【答案】因KI 溶液的体积大于优先吸附离子而带负电。所以
溶液的体积，即
过量。二者混合后，形成的
微粒
溶胶胶团的结构式为
的
溶液与
溶液混合生成碘化银溶胶。这几种电解质中何者对该胶体的聚
请写出碘化银溶胶的胶团式，并说明
因为该胶粒带负电，所以电解质正离子对溶胶聚沉起主要作用。四种电解质的阳离子中，对聚沉起主要作用。又由于和溶胶具有同样电荷的离子能削弱反离子的聚沉能力，且价态高越高，削弱作用越强，故的聚沉能力强于即四种电解质中.
4． 如何定义胶体系统？总结胶体系统的主要特征。
【答案】分散相粒子直径介于
5． 利用热力学关系系。
【答案】由
得：
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的聚沉能力最强。
范围内的高分散系统称为胶体系统。
胶体系统的主要特征：高分散性、多相性和热力学不稳定性。
求出定域子系统H 与q 、V 、T 的关
6． 试从理想气体化学势
【答案】而
导出理想气体状态方程
二、计算题
7． 298K 时，测得当
分压为
时，
气体在水中的饱和浓度为
下
假
设气体为理想气体，溶液为稀溶液，计算在29SK 和系统的吉布斯函数变化，并指出所用标准态。
【答案】以lmol 溶液为基准：
水的标准态为温度为T 压力为
8． 已知分子的振动频率为
①计算500K 时，
的纯态。
玻尔兹曼常数
普朗克常数
与基态能级分布数n , 之比。
的表达式。
溶解于lmol 水至饱和时，
分子在振动第一激发态能级分布数
②按照配分函数的定义，写出分子在500K 时的振动配分函数【答案】①由玻耳兹曼分布方式可知，两种能级分布数之比为
②分子在5001时的振动配分函数
9． 有电池验数据如下：
改变的浓度，测得的电动势也不同，三组实
（1）用公式计算各个平均离子活度因子
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设
（2）用测定的电动势计算各个平均离子活度因子
（3）讨论两者数值差距的原因。 【答案】（1）极限公式
是
已知
代入
价电解质，所以离子强度等于质量摩尔浓度，即
解得同理可求得
（2）电极和电池反应分别为 负极，氧化
正极，还原
净反应
当当当
实验值的偏离也增大，
说明
10．298K 时电解含有
试问：（1）何种金属首先析出？
（2）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？ 【答案】
（2）第二种离子析出时
的浓度为：
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极限公式只适用于强电解质的稀潜液。
和
的溶液若
（3）在电极质浓度很低时，理论计算值与实验值基本一致，随着浓度的増加，理论计算值与
电解过程中不断搅拌溶液，超电势忽略不计。