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一、计算题

1． 请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式（试用各种物质分别表示）。

【答案】

2． 在1kg 水中溶解NaBr 的量为n ，298 K时实验测得溶液的体积与n 符合如下关系

若NaBr 溶液浓度为（1）NaBr 的偏摩尔体积。 （2）溶液的凝固点和沸点。 （3）298K 时溶液的渗透压。

己知水的

的相对

分子质量为102.9。

【答案】（1）NaBr 的片摩尔体积为：

（2）将NaBr 溶液看作是稀溶液，遵循稀溶液的依数性： 凝固点降低:沸点升高为

（3）NaBr 溶液浓度为

时，其

即凝固点为即沸点为为：

根据稀溶液的范特霍夫渗透压公式得出：

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试求：

溶液的密度近似为NaBr

3． 在298 K时，一种细分散的形成的饱和溶液浓度为为计算液浓度为

【答案】设球形颗粒的半径为

（s ）-H 2O （1）的界面张力

均匀的球形颗粒，其比表面为试计算的摩尔质量为

则其表面积为

它在水中

颗粒的半径，并从这个样品的溶解行

密度

含有的粒子数为

已知298 K时，大块CaS04 （s ）在水中的饱和溶

球形颗粒的体积为

则含有的粒子数

两个粒子数应该相等，即颗粒的半径为

根据公式

解

4．

及

时，将半径

的水滴可逆地分散成半径水分子的半径

得

的小水滴，

求（1）分散前后的比

已知该温度下水的表面张力为

表面；（2）表面吉布斯自由能的变化；（3）完成上述过程，环境所作的表面功；（4）估算水滴分散前后一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比。

【答案】（1）分散前的比表面为：分散后的比表面为：

（2）水滴分散前后的体积不变，即

则

表面吉布斯自由能的变化为

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（3）环境所作的表面功为

r

（4）每个水滴中所含的水分子的总数约为

每个水滴的表面分子数约为

所以一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比为

则分散前的一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比为

分散后的一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比为

可见当水滴半径为分子数己占近一半。

5． 异丁基过氧化物

通常认为此反应的机理如下：

（1）此反应是链反应吗？为什么？ （2）采用稳态近似推导自由基的标准源。

【答案】（1）此反应不是链反应，而是连串反应。此反应经过连续几步才完成，前一步生成物中的一部分或全部作为下一步反应的部分或全部反应物，依次连续进行，但该反应并没有反应的循环，故此反应是连串反应，而不是链反应。

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时表面分子数所占分数极小，而当半径为时表面

分解产物为丙酮和乙烷：

的生成速率并说明反应级数；

（3）采用稳态近似的条件之一是自由基浓度很低。解释为何此反应仍然可以被用作一个