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一、简答题

1． 用反应方程式表示下列制备过程.(1)

以重晶石为主要原料制备

料制备

和

.

在高温下用C 还原,

得到易溶盐

.

溶液中滴加

混合溶液,

析出

(2)电解将

用

溶液,

得到

.

通入热的

溶液, 得到

.

做催化剂,

加热分解

得到

.

2． 若反应速率方程式具有如下形式

:二级反应和零级反应.

【答案】当m+n=l时为一级反应. 例如m=l, n=0或m=0, n=l; 当m+n=2时为二级反应. 例如

当m+n=0时为零级反应.

3． 分离下列各组混合物:

(1)(2)(3)(4)

和和和和

和

沉淀和

. 过滤分离

溶液生成

溶液，将水蒸发，即得

和; (2)以为主要原

【答案】

(1).

BaS 溶于盐酸, 得到

存冰水冷却的条件下,

向

.

. 试指出上式分别在何种情况下为一级反应,

【答案】

(1)出沉淀，向沉淀中加

将混合物溶于水，向溶液中加过量的NaOH ,

生成

. 向滤液中加硫酸至

沉淀完全为止，

分离出

. 反应方程式为

沉淀，

向沉淀中加入

溶液生成

，

将水蒸发就重新得到

(2)①

和

②

③

(3)①

和

和

②(4)

4．

已知

并计算298K

时【答案】由

, 计算之值,

反应的平衡常数。

解得

解得:

。

5． 解释下列实验现象:

(1)向

溶液中加入饱和

溶液后再加入KSCN 溶液, 溶液不变红; 若再加入稀硫

酸, 则溶液变红.

(2)用浓盐酸处理(3)向

得到蓝色溶液, 加水稀释后溶液变为粉红色.

溶液与NaOH 溶液反应生成的粉红色沉淀中加入过氧化氢, 沉淀变为棕黑色; 向

溶液与NaOH 溶液反应生成的绿色沉淀中加入过氧化氢, 沉淀不变色.

【答案】

(1)

,

向

遇

变红:

为双基配体

, 为单基配体,

配合物的稳定性大于

溶液不变红;

溶液中加入KSCN 溶液,

不能生成

为中强酸, HSCN 为强酸,

加入强酸后稳定性降低而被破坏,

解离出来的

或写成

(2)

盐酸与

反应生成

溶液,

在浓盐酸中生成蓝色的

;

加水稀释后生成(3)

, 溶液变红:

还原能力强,

能被还原能力差,

不能被

6．

少量

可以催化分解

氧化,

生成棕黑色的氧化, 向绿色

:

沉淀中加入过氧化氢, 沉淀不变色. 能氧化

为

, 后者又能使

氧化,

, 其反应机理解释如下:

试从电极电势说明上述解释是否合理, 并写出离子反应方程式。

【答案】

按

, 可发生下面的反应：

按

, 可发生下面的反应：

二、判断分析题

7．

没有立体异构体. （ ）

【答案】×

【解析】有旋光异构体, 旋光异构体也属于立体异构体. 8．

的反应, 实验测定的动力学方程表明是二级反应, 因此它是一个双分子反应. （ ）

【答案】×

【解析】反应的分子数是指参加反应的物种粒子数, 故该反应的分子数是3. 反应的级数是指速