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一、填空题

1． 根据元素电势图

【答案】

写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。

【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。

2． 用作红色颜料的称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

【答案】赤铁矿； 3．

在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】

【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游

离的硫和水。

4．

半径为_____, 实际上

【答案】

半径按半径比规则具有_____型结构，离子的配位数应为

晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。

离子相互极化。

型离子晶体类型的一般规则。如本题

型晶体，而实际上是

按离

【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算

介于

应属于

型晶体，这

是正、负离子相互极化的缘故。

5． 金属钠和钾保存在_____中，而金属锂必须保存在_____中，这是因为金属锂的_____比较小造成的。

【答案】无水煤油，液体石蜡，密度 6．

与

A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，

的作配离

A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。

【答案】子的生成；

生成的白色沉淀【解析】

会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜

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増加离子浓度，更有利于

是白色立方结晶或白色粉末；

根据离子方程式可知，増加离子浓度后，平衡向减小离子浓度的

方向进行，故有利于生成配离子

7． 在时，下甲烷在苯中的溶解度为解度为_____

【答案】

在下甲烷在苯中的溶

【解析】温度不变时，甲烷在苯中的溶解度符合关系

式

代入关系式，得k 值：

压力为

时，甲烷在苯中的溶解度为

8． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。

【答案】

【解析】（1）

（2）半径小的解度大。

（3

）论

，

为软酸

，

和

的半径都很小，

晶格能大，在水中溶解度很小。

与半径大的

形成的晶体中，

将

间距离小而排斥力大，晶格能小，溶

为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理

变形性较大，

中键的共价成分多，

变形性小

，为离子化合物，溶解度大；

而

难溶。

9． 配位平衡是指溶液中解离为_____和_____的平衡；对配位平衡来说，_____。

，中心原子（或离子），配体，互为倒数。 【答案】配离子（或配位单元）

10．在酸性介质中，将

【答案】

的氧化性最强。

之间的关系是

按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_____。

【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，强。

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的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N

的氧化性较

原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，

间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，

二、选择题

11．

氧化性能力大小的顺序是（ ）。

【答案】C

【解析】高碘酸的氧化能力大于高氯酸，

的氧化能力最强，这是由于

造成的。

12．按照酸碱电子理论，中和反应生成的是（ ）。

A. 中性分子或碱 B. 更稳定配合物 C. 一种配合物 D. 两种新配合物 【答案】C

【解析】酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。酸碱中和反应的实质是生成酸碱配合物的过程。例如

13．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。

A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法 【答案】D

【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是量子化的。（2）跃迁规则原 子的能量变化只能在两定态之间以跃迁的方式进行。 14．在

反应达平衡时

【答案】B 【解析】

反应的

为（ ）。

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