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一、填空题

1． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成

【答案】

分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是

，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。

2． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。

【答案】方向，饱和；升高，低。

3． 已知

【答案】

【解析】 4．

是_____元酸

，

【答案】一元；二元 【解析】硼酸

5． 反应

是一元弱酸；亚磷酸

的速率方程为

是二元中强酸。

根据该速率方程，_____（填能或不

溶液的解离度

c （H ）

是_____元酸。

则

溶液的a=_____，

该溶液中

能）肯定该反应是基元反应；_____（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。

【答案】不能，能

6． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。 7．

A 的化学式为_____，与在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。

【答案】

子的生成；

生成的白色沉淀【解析】

会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜

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的作配离

増加离子浓度，

更有利于

是白色立方结晶或白色粉末；

根据离子方程式可知，

増加离子浓度后，平衡向减小离子浓度的

方向进行，故有利于生成配离子

8． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体

积功时为状态函数，与途径无关。

9． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

10．欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如如

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

最

后

恒压

二、选择题

11．在

时

【答案】B 【解析】根据题意

解得

已知

此时

的平衡分压为（ ）。

12．下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。

A.

和

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B. 和

C. D.

和和

【答案】B

【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性质相似，如 和

13．下列溶液均为

【答案】B

【解析】

变化越小。

通过计算可知，四种酸中

，酸性最弱。

14．下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。

A. 原子晶体只能是单质 B. 原子晶体中存在单个分子

C. 原子晶体中原子之间以共价键相结合 D. 原子晶体中不存在杂化的原子轨道 【答案】C

【解析】原子晶体包括单质和化合物（如独立的小分子。

15．反应

【答案】D

【解析】利用沉淀的转化，可得

16．有一原电池：电池反应是（ ）。

【答案】B

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和和

变化最小的是（ ）。

与等体积的水混合后

变化大小的顺序与变化大小的顺序相同。酸越弱变化随酸的浓度

）。原子间是通过共价键相互结合，不存在

的标准平衡常数为（ ）。

则该电池的