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一、填空题

1． 反应

为_____。 【答案】8.47。 【解析】 2．

的空间构型为_____

，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,

采用

采取_____杂化方式；

八面体，采用

杂化，空间构型为四面体构型。

中心原子

的空间构型为_____，

采取_____

杂化方式

；

的空间构型为_____

，采取_____杂化方式。

字型，

中心价电子对数为4，

在

时的平衡常数

则该反应的标准平衡常数

不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。

中心原子价电子对数为6, I采用不等性杂化，分子的空间构型为八面体。

3． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。

【答案】方向，饱和；升高，低。

4． 在100°C 时水的汽化热为

【答案】【解析】水在

则该温度下水汽化过程的若有

水汽化，则功

汽化属相变过程，可看成可逆过程，则

由

得

可逆过程，则有

水汽化

则体积功为

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_____。

5．

在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】

离的硫和水。

6． 已知的升华热为

的电子亲和能为

等于_____。

【答案】

【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。

【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游

第一电离能为

的晶

格能为

的键能为

根据盖斯定律，

由

与

由

为负。

代入数据解离

7．

的几何构型为_____，

的

变成

和

再变成

后和由

变成

及

后反应形成的

直接反应的结果相问。因此

，

格能。此处，规定体系得能为正，体系放能

（注意：

即可获得需要的）。

的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，

等性杂化，而

分子中N 原子采取

不等性杂化。

_____是路易斯碱。

【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】

分子的中心原子B 采取

为缺电子化合物，是路易斯酸；分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。

8． 用

或表示各对物盾的氧化能力。

_______________

【答案】

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

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9．

是强_____剂

；【答案】氧化；不变，【解析】

溶液与过量

溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的

与

溶液反应的氧化产物主要是_____。

氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的

在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。

10．放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

M 应为

族元素

根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M

的价电子构型为

二、选择题

11．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】D

【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。

12．下列硫化物中，不能溶于溶液的是（ ）。

【答案】D

【解析】A 项：

和

反应生成硫代硫酸盐。B 项：

和

反应生成

。

C 项

： 和反应生成

13．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；

是不等性的

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，

其中三个C1原子占据平

采取不

采用的是等性的

P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

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面三角形的三个顶点，F 原子占据上下两个顶点，正负电荷中心重合，偶极矩为零。