2017年北京科技大学钢铁冶金新技术国家重点实验室833无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1． 以X 代表卤素，
则室温时反应
主要是指_____和_____。
【答案】【解析】
⑴
⑶
（5
）【答案】
3．
配合物
【答案】八面体；
中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配
五氰一羰基合铁（II ）酸钾
⑷
和
都溶于
溶液。
易溶于氨水而
难溶于氨水。 是指
是_____和_____;
难溶盐溶解反应
2． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。
（2
）
位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。
4． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。
5． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。
【答案】HF
6． 将少量
【答案】【解析】水能够自发进行
固体溶于水，溶液变热。则
，
溶于水时放热
溶解是混乱度变大的过程
溶于
溶于水过程的
7． 已知
【答案】
的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。
故
【解析】一级反应的半衰期为：
8． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。
【答案】
【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：
9． 氢键一般具有_____性和_____性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_____，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_____。
【答案】方向，饱和；升高，低。
10．向
溶液中加入
溶液和
溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入
和
溶液中加
入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向
【答案】
生成的黄色产物为_____。
二、选择题
11．下列物质中极性最弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：
故HI 的极性最弱。 12．已知
【答案】C 【解析】设由
即
13．下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。
A. 氧族元素与其他元素化合时，均可呈现
为（ ）。
知
则
或等氧化值
B. 氧族元素电负性从氧到钋依次增大 C. 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小 D. 氧族元素都是非金属元素 【答案】C
【解析】A 项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值。B 项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱。D 项：氧族元素钋属于放射性金属元素。
14．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。
A. 热稳定性B.
酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B
【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性
B 项：次卤酸均为弱
酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，
很容易分解。氧化性
D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱
为
15．扩散速率约为甲烷3倍的气体是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：
中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
【答案】B
【解析】负离子是直线型分子，中心离子为型杂化，三对孤对电子。
17．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。
A. 吸热反应 B. 放热反应 C.
较大的反应
16．
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