2017年暨南大学生命科学技术学院710无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 给出
四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出
四个等电
子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。
【答案】
2． 给出下列物质的化学式。
（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。 【答案】
（
3． 在
【答案】【解析】 4．
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。
5． 给出下列氯化物在火焰中的颜色。
_______________
_______________
【答案】（1）深红色；（2
）黄色；（3）紫色；（4）（6）
6． 在
橙红色；（7）
洋红色；（8）
绿色。
溶液中加入葡萄糖溶液有_____析出，医学上用此反应检査糖尿病。
与葡萄糖反应生成暗红色的
_沉淀，用于检验糖尿病。
紫红色；（5）蓝色；
化合物中，和的实际氧化数分别为_____、_____；原子采用_____杂化方式，
其几何构型名称是_____。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为_____，它_____（填是或不是）氧化还原反应。
【答案】【解析】
化合物中
八面体；和
的实际氧化数是
不是。
和0, 与碱反应后，和0的氧化数还是
和0, 故不存在电子的得失，此反应不是氧化还原反应。
7． 给出下列化合物溶于溶液生成的主要产物：
_____
_____
_____。
【答案】
【解析】生成的产物是
和
为二元酸，
溶于
和
溶于热
溶液生成的产物是
为一元酸，溶于
和
溶液如
8．
溶液则发生歧化反应，生成
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。
和
【答案】
【解析】水解反应生成原硅酸
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：
9． 将
向此溶液中再加入
已知【解析
】
溶于水，缓慢加入
的
的物质的量
为
的氨水，观察到的现象是_____;
溶液，可观察到_____。
【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。
在
溶液中的浓度
为
氨水过量，
’能够全部
白色沉淀生成，随后沉
在
转化为淀溶解成无色
所以，向
溶
溶液，又生成白色ZnS 沉淀。
溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有
液。ZnS 溶度积常数较小，向溶液中加入
10．碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。
【答案】
二、选择题
11．下列数值中哪一个是
A. B. C. D.
【答案】A 【解析】
严格说来，
键能应指
附表或手册上的键能数据是键焓。
键的键焓？（ ）
但项一般较小，
又由于易获得，所以
12．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。
【答案】A 【解析】
13．下列物质中，
【答案】磷低， 14．在
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】D
磷的稳定单质是白磷，红磷的能量比白
【解析】碳的稳定单质是石墨，而金刚石
中，中心离子
的配位数为（ ）。
热分解的反应方程式为
小于零的是（ ）。
【解析】
和都是双齿配体，所以配位数为
15．混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
表示，如果用i 表示某一
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
16．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。
【答案】C
【解析】酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子
）的分子或离子为酸（布朗斯
，凡是能 接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）特酸）。
17．关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（ ）。
A. 配位体半径愈大，配位数愈大 B. 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 C. 中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大
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