2017年吉首大学化学化工学院817无机化学(理)考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
【答案】
受热分解的产物为_____。
【解析】受热分解的方程式为：
2． 蔡斯盐为配位化合物，其化学式为_____，内界的几何构型为_____; 顺铂的几何构型为_____。
【答案】
平面四边形；平面四边形。
【解析】由于与4个配体之间距离不完全相等，几何构型不是正方形。
3．
的一级水解反应
:
溶液的
【答案】5. 09。 【解析】
由得反应：
起始浓度/（mol • dnr3）平衡浓度/（mol • dm-3
）由解得
4． 将
气体A 放入密闭容器中
，
平衡时A 分解掉
【答案】252.5。
【解析】
由理想气体状态方程
时的2倍）。
分解前/mol分解后/mol
在
时若
未分解，由于体积不变，
则压力为
时，体系在反应前和平衡时的状态为
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则
为_____。
时体系压强为
加热到
时建立平衡
：
则体系的内部压力为_____
平衡时总的物质的量为
气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为
5． 用或表示下列化合物中键的极性大小。
____________________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
键的极性：
（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使的极性降低。
6． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。
【答案】大。
【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。
7． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。
【答案】【解析】金属活泼的金属。
n 与硝酸作用生成氧化数为+1的
8． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按
的顺序依次增强，其中除
是弱酸外，其他的氢卤
键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
的熔点为
比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最
酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致
分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按的次序递减。
9 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。
【答案】
【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为
：
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10．在溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加溶液，则溶液
颜色_____，反应方程式为_____。
【答案】溶液变红；变无色，
二、选择题
11．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）。
【答案】A
【解析】缓冲溶液是加入少量强酸、强碱保持体系的pH 基本不变的溶液。一般是由弱酸及其弱酸盐或弱碱 及其弱碱盐组成。A 项中生成
和属于弱酸及弱酸盐组成。
12．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B
【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通过共价键结合。 C 项为分子晶体是通过分子间力结合。
13．下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（ ）。
A. 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同 B. 电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K 和C. 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势
D. 由标准电极电势不等的电对组成电池，
都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变
【答案】A
【解析】B 项中气态物质的标准态是指，在指定温度下，压力为分子浓度为
气体分压为
时的状态；标准电极电势
是电极反应中各物种均处于标准状态时产生的电极电势，而标准状态指组成电极的溶液中离子、
液体或固体为纯净物的状态；D 项中由于正负极的标准电极
故
是唯一确定值，不随氧化型或还原型的物质
电势是确定值，
电池的标准电动势浓度的改变而改变。
14．在标准条件下，下列反应
均向正方向进行。它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
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下的电极电势