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一、填空题

1． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

2． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。

【答案】

3． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。

【答案】蒸气密度；渗透压法。

【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。

4．

和都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。

【答案】【解析】因为

键能比

键能大，所以

比

要稳定得多，

不稳定，易爆炸。因氟

的H 配位，故

中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向

的电负性很大，强烈吸引电子，使

不易水解。

5 生物体内有许多重要的金属配合物，它们在生命过程中起着非常重要的作用，如血液中的_____．

是一种铁的配合物，叶绿素分子的中心离子是_____，维生素

【答案】血红蛋白，

6． 键角矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（_____

的键角依次_____;

分子的偶极矩比

分子的偶极

是_____与咕啉形成的配位化合物。

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，

吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

7． 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。

【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】 8．

9． 用

与氨水反应生成_____色的沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成_____色的_____。 【答案】灰绿色；亮绿；

或

两式相除得

即体积分数等于摩尔分数。

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

10．比较大小（用“ > ”或“< ”填空）。

【答案】【解析】越小

。出

表示混乱度。分子越复杂，化合物中原子越多，

相

比

比单质的能量低

，

氧化能力比

越大。

表示生成反应的的能量高，

则能量比

高，也会得

热效应，体现了生成物与单质相对能量的高低。分子中包含的化学键越多，生成反应放热越多

，

比单

质强，说明

从另一角度看，

二、选择题

11．将

固体加热，分解产物中不存在的是（ ）。

【答案】B 【解析】

热分解反应

12．将

B.9.56 C.9.26 D.9. 00 【答案】C

【解析】缓冲溶液的

可由

溶液，加入到

溶液中，得到的缓冲溶液

值是（ ）。

方程的推导式计算：

二者混合后，溶液中

13．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。

【答案】A

【解析】热分解的反应方程式为

14．元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

故

原子大于

原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收

外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。

15．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。

A. 吸热反应 B. 放热反应 C. D.

较大的反应 较小的反应

【答案】D

【解析】反应的速率常数与e 的负的次方成正比。

16．在晶胞AB 中，其中A 和B 原子的坐标为和

A. 立方体心点阵 B. 立方面心点阵

它属于（ ）。