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一、填空题

1． 向入适量

2． 将

向此溶液中再加入

已知【解析

】

在

转化为淀溶解成无色

所以，向

溶

的物质的量

为

溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有

离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成桔红色沉淀_____

,

溶于

水，缓慢加入

的

在

溶液中的浓度

为

氨水过量

，

’能够全部

白色沉淀生成，随后沉

的氨水，观察到的现象是_____;

溶液生成黄色沉淀_____，加

溶液过量时，生成无色溶液_____。

【答案】

溶液，可观察到_____。

【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。

液。ZnS 溶度积常数较小，向溶液中加入溶液，又生成白色ZnS 沉淀。

3． 离子相互_____使与结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。

【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低

【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。

4． 常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。

【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体

5． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。

【答案】

6． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M 的价电子构型为

M 应为

族元素根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

7． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。

【答案】＞

【解析】热力学规定：环境对系统做功，系统对环境做功，

8． 下表列出了反应 的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

9．

受热分解的产物为_____。

【答案】

【解析】受热分解的方程式为：

10．将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

二、选择题

11．下列电子的各套量子数可能存在的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】主量子数n 为除零以外的正整数，其中每一个n 值代表一个电子层；n 值确定后，副量子数l 可为零到

的正整数；磁量子数m 的取值决定于l 值，可取

个从-1到+1 （包

括零在内）的整数；自旋量子数只有和两个数值。

12．下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。

A. 原子晶体只能是单质 B. 原子晶体中存在单个分子

C. 原子晶体中原子之间以共价键相结合 D. 原子晶体中不存在杂化的原子轨道 【答案】C

【解析】原子晶体包括单质和化合物（如独立的小分子。

13．用

缓冲溶液，需取

【答案】D

【解析】设配制该缓冲液所需的别为

则混合后平衡时的

满足

体积分别为

平衡时

的浓度分

）。原子间是通过共价键相互结合，不存在

溶液直接混合（不加水），配制

溶液为（ ）

又

解得