2017年沈阳理工大学环境与化学工程学院813无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 在砷、锑、铋的硫化物中：
（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；
【答案】
【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）
在五价砷（锑）的溶液中通入
的酸度提高
，
单质S 和
或
得不到纯的
的氧化能力随之增强，能将
因为随着沉淀的生成，溶液
氧化，
在生成的
中会有
杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。
（2）几个硫化物中. 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小； （3）
为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于
溶液中
【答案】【解析】
在水溶液中存在如下平衡：
根据多重平衡原理可得：
的浓度为
溶液、
溶液和
溶液。
2．
_____
3． 比较化合物热稳定性（用
【答案】
或
填空）。
【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。
因为半径因为半径因为半径因为电荷
极化能力
极化能力
极化能力
极化能力
氧化能力
4 向．现象。
溶液中加入后，的还原性将_____，当遇到含有淀粉溶液的单质时，观察到_____
【答案】增强，蓝色，消失。 【解析】
与
不反应，有
存在时，与
（氧化型）
生成稳定的配合物而使（还原型）还原能力增强，
被氧化。
5． 在分子中，S 原子采取 _____杂化，C 原子采取_____杂化；在原子采取_____杂化。
【答案】
跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的
和具有
电子结构的电子结构的
6． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f 轨道的
离子和具有
电子结构的 _____离子无色; 而具有
也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。
【答案】
红外；离子极化能力强；电荷。
是指
是_____和_____;
难溶盐溶解反应主要是指_____和_____。
【答案】
【解析】
和都溶于溶液。易溶于氨水而难溶于氨水。
8． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。
【答案】外、内
9． 向
溶液中加入
溶液，产生的沉淀组成是_____，沉淀的颜色为_____。 灰蓝色
_____； （2）
_____； （3
）
7． 以X 代表卤素，
则室温时反应
分子中，S
为橙红色，显色原因是
【答案】
10．下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）
_____； （4）
_____。
【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色
二、选择题
11．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。
A. 热稳定性
B. 酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B
【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性
B 项：次卤酸均为弱
酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，
很容易分解。氧化性
D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱
为
12．下列离子化合物中，晶格能大小顺序正确的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B
【解析】晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。其来源于正、负离子之间的 静电作用，即正、负离子之间的静电作用越强其晶格能越大。正、负离子半径越小，电荷数越大，其晶格能就越大。
13．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）。
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核 电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力増加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面 核电核数増大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电 子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be 的电离能就比B 的大， Mg 的电离能就比AI 的大。 14．已知在标准银电极溶液中加入固体衡后
A.0.78V B.0.071V C.0.799V D.0.088V 【答案】D
此时
是（ ）。
使平
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