2017年沈阳师范大学化学与生命科学学院852无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、选择题
1． 下列各对配合物中，稳定性判断不正确的是（ ）。
【答案】B
【解析】8e 电子的金属离子形成的配合物的稳定性较18e-电子构型的金属离子形成的配合物的稳定性差。
2． 下列化合物热分解时，各元素氧化数都发生了变化的是（ ）。
【答案】A
【解析】各物质热分解的反应方程式如下：
由上述反应方程式可判断
，
3． 下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。
A. 热稳定性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B
【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性
B 项：次卤酸均为弱
酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，
很容易分解。氧化性
D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱
为
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热分解时，各元素氧化数都发生了变化。
4． 下列晶格能大小顺序正确的是（ ）。
【答案】D
【解析】对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。
5． 下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】AB 两项：
和
族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的増加，其还族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原
族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并且铜>
原性增强，化学活泼性增强
；银>金。
6． 在
时
【答案】B 【解析】根据题意 7． 制备
解得
已知
此时
的平衡分压为（ ）。
子序数的增加，金属元素的活泼性増强；
可用与下列（ ）酸作用。
【答案】C
【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化
还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
8． 仅用一种试剂即可将
五种离子区分开，这种试剂可选用（ ）。
故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代
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【答案】B
【解析】利用分步沉淀，不同浓度依次产生沉淀。
9． 某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为（ ）。
三级
二级
一级
零级 【答案】C
【解析】零级反应的半衰期为一级反应的半衰期为二级反应的半衰期为三级反应的半衰期为
综上可知，一级反应的半衰期与反应物的浓度无关，故选C 。
10．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的B. 两式的C. 两式的D. 两式的【答案】D
【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。摩尔吉布斯自由能变则与化学反应的写法有关。
相等，相等，
都相等 不等
不等 不等
二、简答题
11．电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如反常？
【答案】一般来说，电孩和t 漩原子半径的减少而增大，因为半制、时，核电荷对电子的引力增大。因此电子亲和能在同周期中从左到右呈增加趋势，而同族中从上到下呈减小的趋势. 可以看出元素氧及元素氟的电子亲和能并非最大，而比同族中第二种元素的要小，这种现象出现的主要原因是氧与氟原子半径过小，电子云密度过高，以至当原子结合一个电子形成负离子是，由于电子值）的相互作用排斥使放出的能重较小.
12．下列说法是否正确？举例说明并解释原因。
（1）非极性分子中只有非极性共价键；
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等）却显得
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